20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的數(shù)目為0.1NA
B．16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NA
C．22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D．1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應后，轉移的電子數(shù)為NA

分析 A．沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中含有的氯離子數(shù)目；
B．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，據(jù)此計算出混合物中含有氧原子數(shù)目；
C．沒有指出在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
D.1mol氯氣與鈉完全反應得到2mol電子．

解答 解：A．沒有告訴0.1mol•L-1的NaCl溶液體積，無法計算溶液中Cl-的數(shù)目，故A錯誤；
B.16g O2和O3的混合氣體中含有16g氧元素，含有氧原子的物質的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有氧原子數(shù)為NA，故B正確；
C．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故C錯誤；
D.1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應得到2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）．
（2）常溫時，AlCl3溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是Al2O3．AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某原電池反應原理如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　�。�
A．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片B．H+向負極移動
C．一段時間后，銅片質量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列化學反應方程式：
（1）苯酚溶液中滴入濃溴水：．
（2）乙醇制乙烯：．
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）將CO2通入苯酚鈉溶液中：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列3種有機化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
（1）化合物B中的官能團的名稱是羧基．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；該反應類型為加成反應．
（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為．
（4）在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式，
（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）2H++CO32-=H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
（5）Cu2++Fe=Fe2++CuCuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有下列物質：①O2  ②Na2O2  ③NaOH  ④CO2  ⑤H2O2  ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
（1）含有離子鍵構成的物質是②③⑥⑦．
（2）只由非極性鍵構成的物質是①．
（3）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤．
（4）由離子鍵和極性鍵構成的物質是③．
（5）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列給出了四種烴A、B、C、D的相關信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質量分數(shù)最低；
②烴B是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實；
③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬；
④烴D的分子比例模型如圖所示．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A與氯氣光照下反應的化學方程式（只寫第一步）為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
（2）將1mol A和適量的Cl2混合后光照，測得所得所有有機取代產(chǎn)物物質的量相等，則消耗的氯氣物質的量是2.5mol．
（3）寫出B與水在催化劑作用下反應的化學方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（5）D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，以下能證實這一事實的是acd．
a．D的鄰位二氯取代物不存在同分異構體
b．D的間位二氯取代物不存在同分異構體
c．D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
d．D不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
e．D在催化劑作用下能與氫氣發(fā)生加成反應
（6）寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2與Fe3+反應的還原、氧化產(chǎn)物分別是Fe2+、SO42-（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色褪去，寫出有關離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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