下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)

A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－

-B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O


解析： C選項(xiàng)中漂白粉是固體，應(yīng)寫為Ca(ClO)2，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，由于生成的Fe3＋有氧化性、I－有還原性，除發(fā)生酸堿中和反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2＋、I2，錯(cuò)誤。

答案：AB


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________(用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．3g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

B．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

C．相同條件下，1L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5L O2

D．相同物質(zhì)的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能在水溶液中大量共存的一組離子是(　　)

A．H＋、I－、NO、SiO

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

C．K＋、SO、Cu2＋、NO

D．NH、OH－、Cl－、HCO

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能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是(　　)

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO　B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO  D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN－，另一種廢水中含有Cr2O。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是________________________________________________________________________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因________________________________________________________________________。

(3)②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(4)③中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　　)

A．FeO  B．Fe2O3  C. FeSO4  D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)1 mol分子式為C3H8O的液體有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A的分子式必有一個(gè)__________基。若A分子中只有一個(gè)—CH3，完成(2)(3)中的填空：

(2)A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。B通入溴水能發(fā)生__________反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A―→B_____________________________________________；

②B―→C_____________________________________________；

③A―→D_____________________________________________。

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