Question

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組

探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

 

【提出假設(shè)】假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱          假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

            假設(shè)3: K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用      

     該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是                    

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

（1）稱取       g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和             。

② 下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是       (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。

   A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤       

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	燒杯中所加試劑及用量（mL）	控制條件	溶液褪 色時(shí)間 (s)
0.10mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L  K2SO4溶液	18

則x =                ，假設(shè)           成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。

取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：                             。

 上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                              

Answer 1

（16分）【提出假設(shè)】 隨反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢 （2分）

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】（1）6.3g（2分）  500ml容量瓶（2分）  AD （2分）

（2）25ml（2分）  2（1分）

（3）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2＋2Mn2＋＋8H2O（2分）  0.010mol/L（3分）