用鐵絲、銅絲和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示則下列說(shuō)法正確的是
A．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu—2e-＝Cu2+
B．構(gòu)成電解池時(shí)Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加
C．構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量一定減少
D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體
B

試題分析：．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu，故A錯(cuò)誤；構(gòu)成電解池時(shí)Cu極如果作為陽(yáng)極，則質(zhì)量減少，如果作為陰極，則質(zhì)量增加，故B正確；構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量可能減少也可能增加，故C錯(cuò)誤；構(gòu)成的原電池時(shí)工作后不能產(chǎn)生氣體，因?yàn)槠潆娊赓|(zhì)溶液為CuSO4溶液，故D不正確。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池的基礎(chǔ)知識(shí)，這些知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題比較溶液。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)＝2.0mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是
A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO2+—e—+H2O＝VO2++2H+
C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過(guò)電子的定向移動(dòng)形成閉合回路
D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，從右槽遷移進(jìn)入左槽的H+的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。

裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是
A．閉合開關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
B．閉合開關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C．閉合開關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．閉合開關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，可向污水中加入適量的            。
a．Na2SO4    b．H2SO4     c．NaOH    d．CH3COOH   e．NaCl
（2）除污過(guò)程中污水池中陽(yáng)離子將移向    極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”）。
（3）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋      Ⅱ.                                      。
（4）以上電解過(guò)程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負(fù)極的電極反應(yīng)是                                            ；
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為          。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負(fù)極主要發(fā)生的反應(yīng)是 
A．2H++2e-=H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是　　　�。�   ）
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥的土壤里更容易腐蝕
B．在空氣里金屬銀的表面生成一種黑色物質(zhì)
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲上鋅塊
D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是
A．在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹
B．衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹
C．在鋼材制造的大型船舶上裝上一定數(shù)量的鋅塊。
D．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液
可以制取更多的氫氣
Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)Α⒂?br />
B
用Mg—Al—NaOH構(gòu)成原電池
Mg更活潑作負(fù)極
Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、無(wú)
C
AlCl3是離子化合物
電解熔融的AlCl3制取金屬鋁
Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)Αo(wú)
D
石墨常用做電解池的電極
石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好
Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)Α⒂?br />

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