Question

實驗室需要配制0.1mol/L CuSO₄ 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑�以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、

 

、

 

以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）

 

 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

 

．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用

 

引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了

 

．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作_

 

_．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽．
（8）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是

 

．
（9）下列操作對CuSO₄ 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：

 

；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：

 

；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：

 

．
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

 

．
⑤用托盤天平稱量膽礬晶體時，砝碼錯放在左盤

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）配制980mL的硫酸銅溶液，需要選用1000mL的容量瓶，根據(jù)配制1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液步驟選用儀器；
（2）根據(jù)m=cVM計算配制1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液需要膽礬的質(zhì)量；
（4）通過玻璃棒的攪拌可以加速硫酸銅的溶解；
（5）轉(zhuǎn)移溶液時，通過玻璃棒引流，可以避免溶解的硫酸銅流到容量瓶以外；還需要洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（6）定容后還需要上下顛倒搖勻；
（8）加水如果超過刻度線，此次配制失敗，需要重新配制；
（9）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）配制980mL的溶液，需要選用規(guī)格為1000mL的容量瓶，實際上配制的是1000mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要1000mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，還缺少的儀器為1000mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：1000mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）配制1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.1mol/L×1L=25.0g，
故答案為：25.0；
（4）溶解膽礬時，需要使用玻璃棒攪拌，加速硫酸銅的溶解，
故答案為：攪拌，加速CuSO₄溶解；
（5）轉(zhuǎn)移溶液的硫酸銅溶液時，通過玻璃棒的引流，可以避免硫酸銅溶液流到容量瓶以外；通過洗滌燒杯和玻璃棒，可以保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，
故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
（6）待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后上下顛倒搖勻，
故答案為：上下顛倒搖勻；
（8）定容時，若加入的水超過刻度線，此次配制失敗，需要倒掉重新配制，
故答案為：重新配制；                  
（9）①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，便補充幾滴水至刻度處，會導(dǎo)致濃度變小，故答案為：偏低；
⑤用托盤天平稱量膽礬晶體時，砝碼錯放在左盤，會導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．