Question

1．下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示，

A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體．根據(jù)上述一系列關系回答：
（1）填寫物質(zhì)的化學式：BO₂，GFe（OH）₃．
（2）寫出D物質(zhì)中金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②E和鹽酸反應Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）在電解熔融狀態(tài)A的過程中，當電路中通過1mol電子時，陽極上產(chǎn)生的氣體體積為5.6 L．（標準狀況下）

Answer 1

分析 電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，屬于兩性物質(zhì)，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃，J是Al（OH）₃，D是紅棕色固體，則D為Fe₂O₃，C與D的反應為鋁熱反應，則C是Al，B是O₂，E是Fe，F(xiàn)是FeCl₂，G是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，據(jù)此解答．

解答 解：電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，屬于兩性物質(zhì)，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃，J是Al（OH）₃，D是紅棕色固體，則D為Fe₂O₃，C與D的反應為鋁熱反應，則C是Al，B是O₂，E是Fe，F(xiàn)是FeCl₂，G是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵．
（1）由上述分析可知，B為O₂，G為Fe（OH）₃，故答案為：O₂；Fe（OH）₃；
（2）D為D為Fe₂O₃，物質(zhì)中金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（3）①H溶液和I溶液混合生成J的離子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②E和鹽酸反應的離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）在電解熔融狀態(tài)Al₂O₃生成Al與氧氣，當電路中通過1mol電子時，陽極上產(chǎn)生的氣體體積為 $\frac{1mol}{4}$×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：5.6．

點評 本題考查無機物推斷，“D物質(zhì)的顏色、A的分解條件及A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應”是推斷突破口，需要學生熟練掌握對元素化合物知識，題目難度中等．