14．酸雨這一環(huán)境污染現(xiàn)象是因為過度燃燒煤及石油產(chǎn)生的，某次酸雨分析結(jié)果如下：c（NH4+）=2.0×10-6mol/L；c（Cl-）=6.0×10-6mol/L；c（Na+）=3.0×10-6mol/L；c（NO3-）=2.3×10-5mol/L；c（SO42-）=2.8×10-5mol/L．則此次酸雨的pH為（　�。�
A．2～3之間B．3～4之間C．4～5之間D．5～6之間

分析 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH計算公式計算溶液pH，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電荷守恒得2c（SO42-）+c（Cl-）+c（NO3-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+），
則2.8×10-5mol•L-1×2+6.0×10-6mol•L-1+2.3×10-5mol•L-1=2.0×10-6mol•L-1 +3.0×10-6mol•L-1+c（H+），則c（H+）=8.0×10-5mol•L-1，則溶液的pH=-lgc（H+）=-lg8.0×10-5≈4.1，
故選C．

點評 本題考查了pH簡單計算，正確計算溶液中氫離子濃度是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線：

已知：萘（）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似．
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．萘普生的分子式是C14H14O3．
（2）反應(yīng)②的試劑和條件是液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）．反應(yīng)③的產(chǎn)物是D和HCl（填化學(xué)式）．
（3）若省略反應(yīng)②和⑤，B物質(zhì)與C2H5COCl反應(yīng)，除生成H（ ）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點：
①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫．寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：的合成路線流程圖（無機試劑任用）．（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式 HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列關(guān)于Na2CO3溶液說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中滴入等體積、等濃度的鹽酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2氣體后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，c（H+）增大
D．Na2CO3溶液中加入過量HCN，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．Na2O2可用作供氧劑
B．硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑
C．SO2具有漂白性，常用藥食品的漂白
D．K2FeO4可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．最近，科學(xué)家在甲烷的低溫活化與二氧化碳加氫制取乙酸的研究上取得了突破，其反應(yīng)原理如下：CH4$→_{-H_{2}}^{催化劑}$CHX$→_{H_{2}}^{CO_{2}}$CH3COOH，下列說法錯誤的是（　　）
A．CO2、CH3COOH均為共價化合物
B．每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2
C．CO2、CH3COOH分子中均含σ鍵和π鍵
D．CH4$→_{-H_{2}}^{催化劑}$CHX屬于氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：

（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）如果只改變一個條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動         
B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動         
D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡狀態(tài)，c點溫度比b點高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大．
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為0.01mol．L-1．min-1．反應(yīng)在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線右圖所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請在圖3中畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（假定t2時刻達到新的平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對成對電子；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．根據(jù)以上信息，回答下列問題：（A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是Al．
（2）C的氧化物的熔點遠高于E的氧化物的熔點，原因是MgO為離子晶體而SO2和SO3為分子晶體．
（3）比較B、E的氫化物的沸點H2O大于H2S．
（4）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是sp2雜化，E的低價氧化物的空間構(gòu)型為V形．
（5）A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學(xué)式為AlN．
（6）F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．若F原子的半徑是r cm，則F單質(zhì)的密度的計算公式是$\frac{256}{（{2r\sqrt{2}）}^{3}{N}_{A}}$．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取膽礬和鐵粉組成的混和物，放入水中充分反應(yīng)后，過濾取出固體殘渣，洗滌干燥，稱量其質(zhì)量比原混和物質(zhì)量減輕36.3g；取同質(zhì)量的原混和物放入水中充分反應(yīng)后再加入足量的稀硫酸，充分作用后過濾，將濾液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶體，稱其質(zhì)量比原混和物質(zhì)量增加1.35g．則混合物中膽礬和鐵粉的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：5D．6：7

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