下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A、P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
B、N、O、F第一電離能依次增大
C、Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
D、Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A．根據(jù)元素的最高正價(jià)等于核外最外層電子數(shù)分析；
B．同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常；
C．根據(jù)原子核外電子排布分析；
D．同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱．
解答： 解：A．P、S、Cl原子最外層電子數(shù)分別為5、6、7，則P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高，故A正確；
B．同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，故B錯(cuò)誤；
C．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，故C正確；
D．同主族元素從上到下元素的電負(fù)性依次減弱，則Na、K、Rb元素的電負(fù)性逐漸減小，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確同主族、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A、都能與水反應(yīng)生成NaOH
B、都是堿性氧化物
C、都是白色固體
D、氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)銅鋅原電池（如圖）的敘述正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B、取下鹽橋，原電池仍可工作
C、在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
D、電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用燈帽蓋滅酒精燈的火焰，其滅火原理是（　�。�
A、清除可燃物
B、隔絕空氣
C、降低可燃物的著火點(diǎn)
D、降低可燃物的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

調(diào)味品食醋的主要成分是醋酸，化學(xué)式為CH3COOH，下列說法正確的是（　　）
A、它是由四種元素組成的有機(jī)物
B、醋酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1
C、醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D、它的相對(duì)分子質(zhì)量為60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用過量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，制得氫氣67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．（計(jì)算要求列式并帶單位進(jìn)行計(jì)算，只有結(jié)果不給分．）
解：反應(yīng)的方程式為
 

n（H2）=
 
=
 

n（H2SO4）=
 
=
 

c（H2SO4）=
 
=
 

答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明主要成分
鉀離子（K+）20～27.3mg?L-1
氯離子（Cl-）30～34.2mg?L-1
鎂離子（Mg2+）20.2～24.9mg?L-1
硫酸根離子（SO42-）24～27.5mg?L-1
則該飲用水中還可能較大量存在（　　）
A、OH-
B、Ag+
C、Na+
D、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ?mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是
 
；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為
 
．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
下列說法正確的是
 

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2
 電解 
.
 
2CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為
 

（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)方程式
 
．

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