Question

【題目】某興趣小組進行下列實驗：

①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是（ ）

A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 步驟①得到Mg(OH)2、NaOH、NaCl混合物, 存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，濾液含少量Mg2+，A正確；

B. 濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，B正確；

C. ③能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，但②中還有NaOH，也可以生成Fe(OH)3，故不能說明，C錯誤；

D.因NH發(fā)生水解，溶解呈酸性，導致Mg(OH)2沉淀溶解，故NH是沉淀溶解的原因，D正確。

答案選C。