Question

【題目】在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A. 四種元素均可與氫元素形成18電子分子

B. X、Y、Z、W形成的單質最多有6種

C. 四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

D. 四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設X的原子序數(shù)是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9．若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意．若a=9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意；所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素。A．四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，故A正確；B．X的單質有氮氣、Y的單質有氧氣和臭氧、Z的單質有白磷和紅磷、W有金剛石和石墨及C60等，故B錯誤；C．這四種元素中非金屬性最強的是O元素，其次是N元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最強，故C錯誤；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序為P＞C＞N＞O，故D錯誤；故選A。