【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1x10-13 mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-
B.室溫下,pH=1的鹽酸中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.常溫下在KW/ c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
【答案】A
【解析】
A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液;
B. pH=1的鹽酸存在大量的H+;
C. Ca2+與CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);
D. c(H+)==1x10-13 mol/L的溶液為堿性溶液。
A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液,酸性溶液中存在H+,堿性溶液中存在OH-,H+、OH-與Na+、K+、Cl-、SO42-均可共存,A項(xiàng)正確;
B. pH=1的鹽酸存在大量的H+,H+、Fe2+、NO3-之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. Ca2+與CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀而不能共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. c(H+)==1×10-13 mol/L的溶液為堿性溶液,存在OH-,OH-與Al3+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀而不能共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料,其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。
已知:
其中,R、R’為H原子或烷基。
(1)C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___;
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___;
(5)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___;
(6)產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng),加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;
(7)請(qǐng)以苯、乙醇及其他必要的無(wú)機(jī)試劑為原料,合成。合成過(guò)程中,不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入圓底燒瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問(wèn)題:
(1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用_______式滴定管,該滴定實(shí)驗(yàn)可使用的指示劑為_______,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________
(2)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________________________
(3)滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ,c(CrO42-)為________mol·L-1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)
C. 對(duì)傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面
D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是( )
A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B.鹽橋中的K+向Cu(NO3)2溶液
C.正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )
A.平衡體系增加O2對(duì)反應(yīng)的影響
B.溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影(P1>P2)
D.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無(wú)色溶液分成三份,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
序號(hào) | |||
實(shí)驗(yàn)操作 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液不變紅,試紙不變藍(lán) | 溶液不變紅,試紙褪色 | 生成白色沉淀 |
下列實(shí)驗(yàn)分析中,不正確的是
A. ①說(shuō)明Cl2被完全消耗
B. ②中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42
D. 實(shí)驗(yàn)條件下,品紅溶液和SO2均被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加 B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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