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四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，Y、Z質子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是                                   （   ）

    
                    
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				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
    （1）請寫出Z元素在周期中的位置
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的化學式
    N2H4
    N2H4
    ；
    （3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?聊城一模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在元素周期表中的位置
    第三周期VIA族
    第三周期VIA族
    ．
    （2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質為
    NH4NO3
    NH4NO3
    （填化學式）．
    （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應式
    N2+H2+HCl→NH4Cl
    N2+H2+HCl→NH4Cl
    （用化學式表示，不要求配平），放電時H+移向
    正
    正
    極（填“正”或“負”）
    （5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結晶水．對化合物A進行如下實驗：
    a．取含有0.1mol D的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和4.48L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
    b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過量BaCl2溶液產生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
    ①D的化學式為
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．
    ②在25℃下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為
    4a-2b
    4a-2b
    mol/L．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
    （1）這四種元素的符號分別是X
    H
    H
    、Y
    C
    C
    、Z
    O
    O
    、W
    Na
    Na
    ，用電子式表示W2Z形成過程
    ．
    （2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為
    CO2
    CO2
    ，寫出甲與W2Z2反應的化學方程式
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構型，寫出它的電子式
    ；560mL（標準狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學方程式為
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
    ．
    （4）丙是X和Z按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應的離子方程式為：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子最外層電子總數(shù)為18．且X-離子與Li+具有相同的電子層結構，在元素周期表中．Y與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答下面的問題：
    （1）離子半徑X-
     
     Li+ （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）由X、Y、Z三種元素組成的化合物A中既含有離子鍵，又含有共價鍵，則化合物A的化學式為
     

    （3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物，且1mol B與足量NaOH濃溶液反應可生成標準狀況下44.8L氣體（不考慮氣體損失）．B和C在水溶液中反應有氣體放出，則：
    ①寫出加熱條件下B與NaOH濃溶液反應的化學方程式
     
    ．
    ②寫出B和C水溶液反應的離子方程式
     
    ．
    （4）由上面的Z、W兩元素和另一種元素Q可組成一種正鹽D，對化合物D進行如下實驗：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀生成后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；然后，另取少量 D溶液，加入過最BaCl2溶液時產生白色沉淀．且繼續(xù)加鹽酸時沉淀不溶解．則：
    ①D的化學式為
     
    ，
    ②已知1mol?L-1lOOmL D的溶液能與1mol?L-1 2OmL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在周期表中的位置為
     
    ；寫出Y的元素符號：
     
    ．
    （2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結構式為
     
    ．
    （3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
    ①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式
     
    ．
    ②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式
     
    ．
    （5 ）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為
     
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