4．下列圖示試驗正確的是（　�。�
A．
制取收集干燥氨氣		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
配制溶液

分析 A．氨氣的密度比空氣小，選向下排空氣法收集；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成水，應防止水倒流；
C．除雜時導管長進短出；
D．定容時改用膠頭滴管，使液面與刻度線相切．

解答 解：A．氨氣的密度比空氣小，選向下排空氣法收集，則導管應伸到試管底部，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成水，應防止水倒流，則試管口應略向下傾斜，故B錯誤；
C．除雜時導管長進短出，二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，可除雜，故C正確；
D．定容時改用膠頭滴管，使液面與刻度線相切，不能用燒杯加水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、混合物分離提純、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗基本操作為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9～3.8．常溫下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三種微粒所占的分數(shù)（a）與pH的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽
B．常溫下，H2T?H++HT-   Ka=10-3
C．當葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中H2T＞T2-
D．當HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關敘述中，正確的是（　　）
A．在一定溫度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-濃度的乘積是一個常數(shù)
B．向含有BaSO4固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，BaSO4的溶度積不變，其溶解度也不變
C．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
D．向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為研究SO2氣體的性質(zhì)，某小組設計完成如圖實驗．

（Ⅰ）將適量純的SO2氣體通入到下列溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象如下：
溶液①品紅溶液②Na2S③BaCl2④Ba（OH）2⑤Ba（NO3）2
現(xiàn)象溶液褪色黃色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀
（1）實驗②中通入一段時間后才漸漸產(chǎn)生黃色沉淀，表現(xiàn)SO2的氧化性和水溶液酸性；實驗⑤中反應的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；
（Ⅱ）某小組探究銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物．將銅與濃硫酸在燒瓶中共熱時，液面上產(chǎn)生大量白霧，銅表面先變黑后漸漸溶解；產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和BaCl2溶液，品紅溶液褪色，卻意外發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀；反應所得灰綠色溶液下沉積少量白色固體，傾倒出液體后的白色固體小心加水，溶解后溶液呈藍色．
【查閱資料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42-離子．
    ②98.3%濃硫酸的沸點：339℃；純硫酸溫度高于500℃部分分解；
（2）對產(chǎn)生的氣體通入使BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀原因做出猜想并設計實驗加以驗證．
（a）若考慮裝置中的空氣中某成分作用于SO2使之產(chǎn)生沉淀，為消除這一因素，裝置的選擇與連接順序為CAD；（選給定3個裝置，見如圖）
（b）利用所設計的裝置進行實驗依然發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，則可能的原因是濃硫酸分解生成二氧化硫和氧氣，則排除此因素，裝置選擇和連接順序為ACD；（給定裝置，如圖）
（3）探究上述實驗過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將不溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．
下列實驗設計能夠確認上述同學猜想的是（　�。�
A、取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變淺棕色；
B、取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍色；
C、取少量樣品加入足量稀硝酸加熱溶解，加入BaCl2檢驗SO42-離子是否產(chǎn)生．
（4）取上述反應的燒瓶中殘留物制備CuSO4•5H2O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥稱重得該晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　　）
A．Mg2+的電子式：Mg2+B．乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2
C．丙烷的分子式：CH3CH2CH3D．CH4的立體結(jié)構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于金屬冶煉的敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可利用鋁熱反應大量冶煉金屬鐵
B．金屬鈉、鋁和銅都可用還原法制備
C．電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂
D．用足量CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉(zhuǎn)移24 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機化學中取代反應范疇很廣，下列有關CH3CH2OH的反應中（條件未注明）屬于取代反應范疇的是（　�。�
①CH3CH2OH+HBr-→CH3CH2Br+H2O
②2CH3CH2OH-→CH3CH2OCH2CH3+H2O
③CH3CH2OH-→CH2=CH2↑+H2O
④2CH3CH2OH+O2-→2CH3CHO+2H2O．
A．①②④B．③C．①②D．全是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D、E為五種短周期元素．A、B、C是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成AC2分子；B與D形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76g/L；E的質(zhì)子數(shù)是A、B、C、D四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．B的最簡氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強是因為其最簡氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
B．由A元素構成的單質(zhì)均具有熔點高、硬度大的特性
C．常溫下E與D元素形成的化合物1mol與水完全反應生成氣體的質(zhì)量為2克
D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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