X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等

C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物

D

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。短周期元素中常見的此類化合物有C2H2，N2H4，H2O2 ，可以判斷X是H，Y是C，Z是N，W是O。A．X（H）、Y（C）、Z（N）、W（O）的原子半徑的大小關(guān)系為： Y >Z> W > X，故A錯。B．在化合物C2H2，N2H4，H2O2中，分子所含的共用電子對數(shù)分別為6、5、3，故B錯。C．氫化物分子穩(wěn)定性由分子中共價鍵的強(qiáng)弱決定，與分子間的氫鍵無關(guān)。故C錯。

D．H、C、N、O四種元素可形成化合物CH3COONH4，其化學(xué)式為H7C2NO2 ，故D正確

考點：了解原子核外電子排布。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置。樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的重要觀點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

H2O2是重要的化工原料。

（1）H2­O2中O元素的化合價為______。

（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，體現(xiàn)了H2O2的還原性，其中氧化過程是：H2O2→______（填化學(xué)式）。

②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液變成黃色，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）H2O2不穩(wěn)定易分解。實驗室需要448 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上最少需要用30%的H2O2溶液（密度為1.10 g/mL）_______mL。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于NaCl的說法不正確的是

A．給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離

B．NaCl是電解質(zhì)

C．NaCl電離的方程式是：NaCl== Na+ +Cl

D．NaCl溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中有自由移動的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）)有機(jī)玻璃(PMMA)成分為聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能優(yōu)良、價格低廉，廣泛應(yīng)用于商業(yè)，輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機(jī)玻璃。其單體的結(jié)構(gòu)和工業(yè)合成路線如圖所示。

已知：(1)

(2)R-BrR-OH

請回答下列問題：

(1)寫出B中官能團(tuán)名稱 ，PMMA的結(jié)構(gòu)簡式 。

(2)判斷D→E的反應(yīng)類型 。

(3)寫出E+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4)寫出C的一種能與新制氫氧化銅反應(yīng)的同分異構(gòu)體 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 molL－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為 ；該溶液pH<7的原因是 （結(jié)合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時，只有一個電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實驗①可說明 （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答：

①此滴定實驗是否需要指示劑 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果會 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數(shù)點后兩位數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將9.0g銅和鐵的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下l.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。則下列說法正確的是

A．第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余4.8g金屬為銅和鐵

B．反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算

C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO

D．原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量各為0.075 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個

B．H2、D2、T2互為同素異形體

C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1:2:3

D．氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案