【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是(　　)

A. NaOH溶液B. Cu(OH)2懸濁液

C. 石蕊試液D. Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】

A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、蔗糖不反應(yīng)，故A不正確；

B.乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀；蔗糖不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象，三種溶液現(xiàn)象各不相同，故B正確；

C.石蕊為酸堿指示劑，不能用來鑒別葡萄糖和蔗糖，故C不正確；

D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和蔗糖不反應(yīng)，故D不正確；

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（ ）
A.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 2
B.1×10﹣7 molL﹣1 ， 2
C.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 3
D.1×10﹣7 molL﹣1 ， 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ +Cl2
ⅲ
（1）A的名稱是 ， A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）．

（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應(yīng)試劑和條件是 ．
b．②、③的反應(yīng)類型依次是、 ．
（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol．
（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（6）完成下列化學(xué)方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為
②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（7）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．含有酚羥基 b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（ ）

A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號中的試劑除去各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，可選試劑不正確的是（ ）
A.乙醇中的水（新制CaO）
B.乙烷中乙烯（溴水）
C.苯中的甲苯（溴水）
D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的實驗操作，請按要求填空：

（1）所需濃硫酸的體積為________。

（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選________的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。

（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目

的是________________________。

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。

（5）加水至距刻度線1 cm～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題：

（1）寫出工業(yè)廢水中加入過量鐵粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式，并用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)

移方向和數(shù)目_________________________。

（2）試劑A化學(xué)式___________；生成物B化學(xué)式__________。

（3）操作I的名稱________，操作II的名稱______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與分離方法正確的是（ ）

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

過濾

B

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

苯（Br2）

KOH溶液

分液

D

苯（苯酚）

濃溴水

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：

（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。

A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。

（3）己知下列反應(yīng)： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 則Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為____________________________。

（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______ ，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。

（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

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