12．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的新要求，理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型中一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應　 ②加成反應　 ③水解反應�、荃セ磻�  ⑤加聚反應．
A．①②B．③⑤C．②⑤D．①④

分析 根據(jù)“理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放下列反應類型”及各選項中有機反應特點進行解答．

解答 解：①取代反應過程中，有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所取代，反應產(chǎn)物不是一種，原子利用率不是100%，不符合原子經(jīng)濟的概念，故①錯誤；
②加成反應中，反應物完全轉化成生成物，實現(xiàn)了零排放，符號綠色化學理念，故②正確；
③水解反應中生成產(chǎn)物不是一種，原料分子中的原子沒有全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不滿足原子經(jīng)濟性理念，故③錯誤；
④酯化反應中有水分子生成，原料分子中的原子沒有全部轉化成所需要的產(chǎn)物，故④錯誤；
⑤加聚反應中原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，滿足原子經(jīng)濟性理念，故⑤正確；
故選：C．

點評 本題考查了常見有機反應類型、綠色化學的概念，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念及反應原理，正確理解題干綠色化學的選項是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．聯(lián)氨N2H4（熔點：1.4℃，沸點：113.5℃）是一種無色的可燃液體，可用作火箭和燃料電池的燃料．結合聯(lián)氨的結構判斷下列說法正確的是（　　）
A．聯(lián)氨的晶體是原子晶體
B．聯(lián)氨易溶于水
C．1 mol聯(lián)氨分子中含有5NA個σ鍵和NA個π鍵
D．聯(lián)氨分子是非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列裝置能將化學能轉化為電能的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（　　）
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3．
A．④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．環(huán)戊二烯（ ）分子中所有碳原子共平面
B．正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是它們的分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同
C．七葉內酯（）和東莨菪內酯（  ）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物
D．有機物（ ）不能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，但能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列做法合理的是（　　）
A．金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火
B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
C．酸堿滴定實驗時用待測液潤洗錐形瓶可以減少實驗誤差
D．做蒸餾實驗時，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，待冷卻后補加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞COD．HF＞HCl＞HBr＞HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成．現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按圖1實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a分液漏斗、b圓底燒瓶
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：Zn+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③裝置D中加入的試劑是濃硫酸．
④U型管G的作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管影響雜質氣體的檢驗，干擾實驗．
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止倒吸．
⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，E中有紅色物質生成且F中的無水硫酸銅變藍．
⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，則稀釋液中SO42-的物質的量濃度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行圖2所示實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+），c（H+）的影響是主要因素．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應速率更快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．

下列說法不正確的是（　�。�
A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質
C．①-④目的是為了富集溴元素
D．步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案