【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸)，則Na、NaOH、NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為

A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2

【答案】C

【解析】醛基與Na、NaOH、NaHCO3都不反應(yīng)，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，醇羥基、酚羥基、羧基有以下關(guān)系：

1mol 醇羥基

1mol酚羥基

1mol羧基

消耗Na

1mol

1mol

1mol

消耗NaOH

不反應(yīng)

1mol

1mol

消耗NaHCO3

不反應(yīng)

不反應(yīng)

1mol

取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的A物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸)，則Na、NaOH、NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2：1，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如下（部分條件未給出）。

（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為______；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如下表，

溫度（℃）

30

20

l5

l0

5

0

-2

-6

FeSO4 （g/L）

240

190

130

117

95

79

59

38

則操作I 的名稱為_______、過(guò)濾。

（3）“轉(zhuǎn)化” 步驟中對(duì)溶液進(jìn)行加熱的主要目的是_____________。

（4）寫(xiě)出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程式___________，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應(yīng)為___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。

（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H2O除外）______，寫(xiě)出固相焙燒的反應(yīng)方程式______。

（6）某鋰離子充放電時(shí)，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化，當(dāng)充電時(shí)，電池負(fù)極發(fā)生的

反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是

A. V=448 B. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

C. 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備

MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽(yáng)離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。

②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下：

離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3＋

Mn2＋

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

7.6

2.7

3.8

8.3

完全沉淀時(shí)pH

9.7

4.0

4.7

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)加入MnO2氧化時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2) 若流程中取消“加入MnO2”，對(duì)上述流程的影響是____________________________。

(3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說(shuō)明理由： ________。

(4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。

(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－

C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為

A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是（ ）

A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程有發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 銅氣生銹B. 石油分餾C. 棉紗紡布D. 氨氣液化

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同步練習(xí)冊(cè)答案