8．現(xiàn)有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）
B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變

分析 A、根據(jù)電荷守恒來分析；
B、醋酸是弱電解質(zhì)；
C、由于醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離；
D、加入醋酸鈉固體后，溶液中的醋酸根的濃度增大．

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故pH=2的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，而醋酸的濃度大于0.01mol/L，故B錯誤；
C、由于醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，故pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，故和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，故溶液顯酸性，故C錯誤；
D、加入醋酸鈉固體后，溶液中的醋酸根的濃度增大，故醋酸的電離被抑制，但電離平衡常數(shù)不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的移動和酸堿混合后溶液的pH的計算，難度不大，應(yīng)注意電荷守恒的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
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18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
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D．含有NaHSO4的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，則a為（　�。�
A．190B．218C．436D．463

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16．2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B．放電時，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O
C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電池工作時，負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是（　�。�
A．
氫燃料電池		B．
鋅錳堿性電池		C．
鉛蓄電池		D．
銀鋅紐扣電池

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13．下列說法不正確的是（　�。�
A．可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)的金屬
B．現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實(shí)現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應(yīng)的原子利用率為100%
C．工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D．煤直接液化可得液體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯誤的是（　�。�
A．可使酸性 KMnO4溶液褪色
B．橙花醇中含有2種官能團(tuán)
C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

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11．25℃時，若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系（　�。�
A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=7

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12．離子反應(yīng)方程式H++OH-=H2O，可表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng)B．HNO3和Mg（OH）2反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D．NaOH和CH3COOH反應(yīng)

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