【題目】下列各項中,堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,跟鹵族元素變化不一致的是

A.單質(zhì)的熔沸點B.原子半徑

C.單質(zhì)的密度D.原子的電子層數(shù)

【答案】A

【解析】

A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,半徑的增大,熔沸點逐漸降低,鹵族元素隨原子序數(shù)的增加,相對分子質(zhì)量增大,熔沸點逐漸升高,故選A

B、同主族元素從上到下,電子層數(shù)增多,所以原子半徑增大,故不選B;

C、堿金屬的密度由上到下增大(鉀的密度小于鈉),即密度隨原子序數(shù)的增加而增大;鹵族元素的密度由上到下增大;故不選C;

D、同主族元素從上到下,原子序數(shù)增大,電子層數(shù)增多,故不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知,aKw的數(shù)值比bKw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知,反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)

D. 由圖丁可知,反應(yīng)C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變H=H1H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是

A.0℃,101.325KPaB.10℃,101.325KPa

C.25℃,1013.25KPaD.0℃,1013.25KPa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是(  )

A.氧化性:Br2Cl2B.酸性:HClO4H3PO4

C.熱穩(wěn)定性:HClHBrD.堿性:NaOHMg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能使酚酞溶液顯紅色的物質(zhì)是

A.NaClB.Na2CO3C.Cl2D.HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對實驗現(xiàn)象的預(yù)測正確的是( )

A. 振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明

B. 鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色

C. 微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化

D. 當(dāng)液體變成紅褐色時,停止加熱,讓光束通過分散系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32

D. 無色透明溶液:K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

【答案】C

【解析】A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈中性或酸性,而CO32-ClO-水解使溶液呈堿性,不相符,錯誤;B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可以是強酸或強堿溶液,若強酸,則含有硝酸,與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,若強堿,則銨根離子不能大量共存,錯誤;C、常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-10的溶液中:水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-5,是由于S2-SO32水解呈堿性引起的,正確;D、無色溶液中不可能含有Fe3+離子,錯誤。答案選C。

型】單選題
結(jié)束】
17

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是( )

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0

C. 若t0=0,t1=10 s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

【答案】B

【解析】試題t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3t4階段為使用催化劑,如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等,則t4t5階段應(yīng)為減小壓強;反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則X、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為23,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則Y為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g)t5時為升高溫度,平衡正向移動,說明正反應(yīng)H0AX減少0.2mol/L,則Y減少0.1mol/L,則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,故A正確;B.由上述分析可知,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H0,故B錯誤;C.若t0=0,t1="10" s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03 mol/(L·s),故C正確;Dt3為使用催化劑,平衡不移動,t5時為升高溫度,平衡正向移動,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高,故D正確;故選B

考點:考查了化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。

型】單選題
結(jié)束】
18

【題目】關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(  )

A. 78g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為02NA

B. 2H2O2l=2H2Ol+O2gΔH=98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,掌握化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要,請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實驗知識回答以下問題。

I.實驗室欲用 NaOH 固體來配制240 mL1 mol·L1 NaOH 溶液。

(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有________________。

(2)需要用托盤天平稱量NaOH 固體的質(zhì)量為___________g

(3)在配制過程中,若其他操作均正確,則下列操作會引起結(jié)果偏高的是__________________。

A.氫氧化鈉固體潮解

B.未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容時俯視刻度線

II.如圖AB、C是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置:

(1)①若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3,選用的發(fā)生裝置是_________(填序號)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式為__________________________________。

②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣,所選裝置的連接順序為:發(fā)生裝置_________________→i(按氣流方向,用小寫英文字母表示)

(2)①若用A裝置制取Cl2,產(chǎn)生Cl2的離子方程式為__________________________________

②要制得干燥氯氣,可選用的干燥劑是_______

A.無水CaCl2 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.無水CuSO4

Cl2有毒,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于加成反應(yīng)的是

A.乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯

B.乙烯使溴水褪色

C.乙醛與氫氣反應(yīng)生成乙醇

D.乙醇被氧化成乙酸

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同步練習(xí)冊答案