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  已知：，代表原子或原子團是一種有機合成中間體，結構簡式為：,其合成方法如下：

其中，分別代表一種有機物，合成過程中其他產物和反應條件已略去。

在一定條件下反應可以生成酯,的相對分子質量為168.

請回答下列問題：

（1）能發(fā)生反應的類型有           。（填寫字母編號）

A.取代反應         B. 水解反應      C. 氧化反應      D.加成反應

（2）已知為平面結構，則W分子中最多有           個原子在同一平面內。

（3）寫出X與 W在一定條件下反應生成N的化學方程式：                    。

（4）寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結構簡式：                            。

（5）寫出第②步反應的化學方程式：                                                   。

【答案】：

（5）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆山西省晉中市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的

                      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱         。

（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是                      。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                        。

（5）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

①反應物A的化學式為         ，屬于         晶體

②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如下圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           （填具體的微粒符號）

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③

④

⑤

⑥

 

 

⑦

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧

 

 

 

 

 

 

 

⑨

 

 

 

 

⑩

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式        、       （各寫一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。

（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為      ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為        ；該晶體的密度為                 g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的物質可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。

非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③

④

⑤

⑥

 

 

⑦

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧

 

 

 

 

 

 

 

⑨

 

 

 

 

⑩

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④       元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式        、        （各寫一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                 。

（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為      ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為        ；該晶體的密度為                  g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的物質可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。

非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為

 

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