【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O= Na+ +2OH- + H2↑

B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等體積混合:

NH4+ +Al3 + +2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4 ↓+Al（OH）3 ↓+ NH3·H2O

D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ = Fe3+ +3NO2↑+3H2O

【答案】C

【解析】試題分析：A．電子部守恒。鈉與水反應(yīng)離子方程式應(yīng)該是：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋ H2↑，錯誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是SiO32－ ＋ 2CH3COOH＝ H2SiO3↓+2CH3COO-，錯誤；C符合微粒的物質(zhì)的量的關(guān)系，拆寫也符合離子方程式的原則，正確；D．不符合反應(yīng)事實，Fe過量時產(chǎn)生Fe2+,濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋2NO3－＋4H＋Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.b點有BaSO4沉淀生成
D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和氯水長期放置后，下列微粒數(shù)目在溶液中增多的是（ ）

A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2012年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強制監(jiān)測指標(biāo)是

A.PM2.5B.NOxC.SO2D.可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各變化中，E為無色無味的液體(常溫下),F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略)。回答下列問題：

（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。

（2）若反應(yīng)①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間。則反應(yīng)①的離子方程式是__________。

（3）若反應(yīng)①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________。

（4）若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5 ， 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ）
A.C14H18O5
B.C14H16O4
C.C16H22O5
D.C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）

分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是；
（3）實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
②滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B. 物質(zhì)的量的符號是mol

C. 常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/mol

D. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

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