下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時(shí)，甲醇和過氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說法正確的是


  1. A.
    該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-=2H2O
  2. B.
    燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極
  3. C.
    電池工作時(shí),1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移
  4. D.
    電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路
A
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．
分析：由燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖可知，電極材料為石墨，通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極加入H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．
解：A．正極加入H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正確；
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，電池工作時(shí)，1mol甲醇被氧化有6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．電路中的電子經(jīng)負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時(shí)，甲醇和過氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說法正確的是

A．該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-=2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極
C．電池工作時(shí),1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

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下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時(shí)，甲醇和過氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說法正確的是

A．該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極

 C．電池工作時(shí),1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移

    D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

一碳化學(xué)是指以研究分子中只含一個(gè)碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH等]為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)�？茖W(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌ぴ�，如下圖所示。
（1）碳酸鉀溶液所起的作用是__________。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
① 下圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ/mol）的變化，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是__________ （填字母）。 
A．△H>0，△S>0     B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0     D．△H<0，△S>0
在上圖中，曲線_______ （填：a或b）表示使用了催化劑。
② 在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室中，bmolCO2與 3bmolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO2的轉(zhuǎn)化率與某物理量的關(guān)系如下圖。則表中橫坐標(biāo)的物理量為__________，R1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________（用含字母的代數(shù)式表示）。當(dāng)該物理量從R1到 R2進(jìn)行  改變，平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）過氧化尿素合成反應(yīng)式如下：CO(NH2)2 +H2O2 → CO(NH2)2·H2O2  △H<0。當(dāng)n (過氧化氫)：n (尿素) 為 1.3∶1，反應(yīng)時(shí)間45 min，用水楊酸作為穩(wěn)定劑，分別考察反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)效果的影響如下圖所示（活性氧含量可視為CO(NH2)2·H2O2產(chǎn)量的直觀表示）
從圖中可以看出，在實(shí)驗(yàn)選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少。
① 根據(jù)圖中信息，最佳反應(yīng)溫度為__________________。
② 如何說明該反應(yīng)中在實(shí)驗(yàn)選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少_________________ 。

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B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極

 C．電池工作時(shí),1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移

    D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

 

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