在25℃時取pH=x(x≤6)的鹽酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氫氧化鈉溶液VyL，恰好中和。

(填＞、＜、=)。



解析:

根據(jù)強酸溶液[H+]與強堿溶液[OH-]濃度關系與強酸溶液的pH酸與強堿溶液的pH堿之和之間存在如下規(guī)律：

當pH酸+pH堿=14時，則該強酸溶液的[H+]濃度跟強酸溶液的[OH-]濃度相等。

當pH酸+pH堿＞14時，則該強堿溶液的[OH-]濃度大于強酸溶液的[H+]濃度，如當pH酸+pH堿=15，則強堿溶液的[OH-]濃度比強酸溶液的[H+]濃度大10倍。

當pH酸+pH堿＜14時，則該強酸溶液的[H+]濃度大于強堿溶液的[OH-]濃度，如pH酸+pH堿=13，則強酸溶液[H+]濃度比強堿溶液的[OH-]大10倍。

可見若x+y=14，即鹽酸的[H+]與氫氧化鈉溶液的[OH-]濃度相等，完

若x+y=13，即鹽酸的[H+]的濃度比氫氧化鈉溶液中[OH-]濃度大10

若x+y＞14，氫氧化鈉溶液的[OH-]濃度大于鹽酸中[H+]的濃度，∴Vx＞Vy。

鹽酸中pH=x，[H+]=10-x

恰好完全中和時，10-x×Vx=10y-14×Vy

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
④②③①
④②③①
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
101：9
101：9
．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=
1
1
（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=
0.1
0.1
（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表達式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為
x+y=14+lg（
a
b
）
x+y=14+lg（
a
b
）
（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；
②W與Y，X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
（1）W在周期表的位置
 
；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式
 
；
（2）工業(yè)合成XQ3，△H＜0；下列措施即能加快反應速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
 

A．升高溫度        B．加入高效催化劑
C．將XQ3及時分離出去D．增大反應體系壓強
E．增大反應物濃度
（3）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是：
 
（用化學式表示）；
（4）25℃時，pH=a，體積為VaL的X的最高價氧化物對應水化物與pH=b，體積為VbL的Z的最高價氧化物對應水化物混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b．請討論下列問題：
（i）a能否等于3：
 
（填“能”或“否”）；其理由是：
 
；
（ii）a能否等于5：
 
 （填“能”或“否”）；
（iii）a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在25℃時，pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取V1L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需V2LNaOH溶液．問：

(1)若x+y=14時，則=________(填數(shù)值)；

(2)若x+y=13時，則=________(填數(shù)值)；

(3)若x+y＞14時，則=________(填表達式)，且v1________v2(填“＞”“＜”“=”)．(題中x≤6，y≥8)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

   ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：

   （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）_        。

   （2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___       ___。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　   _____。

   （4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝             。

   （5）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：

①若x+y=14，則a/b=__      __（填數(shù)據(jù)）；②若x+y=13，則a/b=__     __

（填數(shù)據(jù)）；

③若x+y＞14，則a/b=__        __（填表達式）；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH x和y的關系式       （填表達式）。

 

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