Question

20．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，干法制備的主要反應方程式為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．則下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． 高鐵酸鈉中鐵顯+6價
• B． 濕法中FeO₄^2-是氧化產物
• C． 干法中每生成1 molNa₂FeO₄轉移4mol電子
• D． Na₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃膠體還能吸附懸浮雜質

Answer 1

分析 A、根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0進行解答；
B、氧化產物是還原劑被氧化得到的產物；
C、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)；
D、依據(jù)高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑分析．

解答 解：A、根據(jù)高鐵酸鉀的化學式（K₂FeO₄）可知，設鐵元素的化合價為x，則+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正確；
B、濕法中Fe（OH）₃被氧化生成的FeO₄^2-是氧化產物，故B正確；
C、反應2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，鐵元素化合價升高，每生成2molNa₂FeO₄，轉移電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)=8mol，所以每生成1molNa₂FeO₄共轉移4mol電子，同時1molNa₂O₂變化生成1molO₂，化合價升高，轉移電子物質的量為2mol，所以共轉移電子10mol，故C錯誤；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能殺菌，H₂S、NH₃具有還原性被氧化，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應的化合價變化判斷，概念分析和電子轉移數(shù)計算，熟練掌握氧化還原反應的特征是化合價變化是關鍵，題目難度不大．