Question

20．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)
• B． 濕法中FeO₄^2-是氧化產(chǎn)物
• C． 干法中每生成1 molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移4mol電子
• D． Na₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

Answer 1

分析 A、根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行解答；
B、氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到的產(chǎn)物；
C、化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、依據(jù)高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑分析．

解答 解：A、根據(jù)高鐵酸鉀的化學(xué)式（K₂FeO₄）可知，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，則+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正確；
B、濕法中Fe（OH）₃被氧化生成的FeO₄^2-是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C、反應(yīng)2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，鐵元素化合價(jià)升高，每生成2molNa₂FeO₄，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)=8mol，所以每生成1molNa₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)1molNa₂O₂變化生成1molO₂，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，所以共轉(zhuǎn)移電子10mol，故C錯(cuò)誤；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能殺菌，H₂S、NH₃具有還原性被氧化，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)生成的Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化判斷，概念分析和電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)變化是關(guān)鍵，題目難度不大．