【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是( )

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維

B.SiO2 可與水反應(yīng)制備硅膠

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.SiO2 與 NaOH 和 HF 均可反應(yīng)，屬于兩性氧化物

【答案】C

【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SiO2 與水不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；

D. SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O，SiO2 +4HF=SiF4+2H2O，SiF4不屬于鹽，則二氧化硅是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二醇(沸點(diǎn):197.3℃)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點(diǎn)：164.5℃)，再加氫間接合成乙二醇，具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)過(guò)程如下:

反應(yīng)I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

反應(yīng)II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_____________________________，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明該反應(yīng)的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________。若此時(shí)向容器中再通入0.4molNO,一段時(shí)間后，達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

(3)溫度改變對(duì)反應(yīng)II的催化劑活性有影響，評(píng)價(jià)催化劑的活性參數(shù)——空時(shí)收率和CO的選擇性可表示如下:

空時(shí)收率=CH3OOCCOOCH3質(zhì)量/反應(yīng)時(shí)間×催化劑的體積

CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質(zhì)的量/反應(yīng)掉的CO的物質(zhì)的量]×100%

在不同溫度下，某學(xué)習(xí)小組對(duì)四組其他條件都相同的反應(yīng)物進(jìn)行研究，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間th，測(cè)得空時(shí)收率、CO的選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。

反應(yīng)溫度(℃)

空時(shí)收率(g·mL-1·h-1)

CO的選擇性(%)

130

0.70

①72.5

140

0.75

②71.0

150

0.71

③55.6

160

0.66

④63.3

下列說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))。

A.溫度升高，空時(shí)收率先增大后減小，說(shuō)明△H2>0

B.溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對(duì)CO的選擇性逐漸降低

C.綜合考慮空時(shí)收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時(shí)，選擇140℃效果最好

D.130℃時(shí)，CO的選擇性最高，說(shuō)明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高

(4)120℃、常壓時(shí)，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。畫(huà)出180℃、常壓時(shí)，加入催化劑，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖。________

(5)研究證實(shí)，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：⑨________(填化學(xué)式,下同)

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________。

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。

（4）寫(xiě)出③和⑧形成的化合物的電子式__________________。

（5）寫(xiě)出④和⑧所構(gòu)成的化合物的化學(xué)鍵類型__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類及膠體性質(zhì)描述正確的是 ( )

A.熟石灰、燒堿、純堿都是堿

B.明礬、漂白粉、硫酸銅均為純凈物

C.“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質(zhì)

D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸�？颂婺崞置麆P美納是我國(guó)自主研發(fā)的治療肺癌良藥，以下是制備鹽酸�？颂婺岬钠渲幸粭l合成路線：

（已知：結(jié)構(gòu)片段可以簡(jiǎn)寫(xiě)為）

（1）化眾物F中含氧官能團(tuán)名稱是_______，________。

（2）反應(yīng)①⑦的反應(yīng)類型分別是_________，_________。

（3）化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________

（5）化介物M是化合物C的同系物，分子式為C8H5O4，其同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②不含醇羥基

③含有的官能團(tuán)數(shù)目、種類及苯環(huán)上取代基數(shù)目與化合物C都完全相同。

其中核磁共振氫譜上顯示苯環(huán)上只有2組峰，峰面積比例為1:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（6）三縮乙二醇（A）可以由三分子乙二醇在濃硫酸加熱條件下縮合得到。請(qǐng)從最簡(jiǎn)單的烯烴出發(fā)，經(jīng)三步合成三縮乙二醇，請(qǐng)完成合成路線。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度（mol/L）

NaOH溶液的體積
（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）

①

0.10

20.00

②

0.10

18.56

20.00

③

0.10

18.54

20.00


（1）第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為mL

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 ．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“一帶一路”為中國(guó)化工企業(yè)開(kāi)辟了新的國(guó)際市場(chǎng)，而能源、資源整合及環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。

Ⅰ.在能源領(lǐng)域，科學(xué)家提出“綠色自由“”構(gòu)想: 把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。

③c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。（寫(xiě)單位）

Ⅱ.環(huán)境治理中，安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的反應(yīng)是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）

（4）若反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

（5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時(shí)，用陰極排出的溶液吸收NO2，(電極均為惰性電極)

a極為______極（填“陰”、“陽(yáng)”)，b極的電極反應(yīng)式為_________，結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述該裝置能吸收SO2的原理：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，正確的是

A. 用圖①裝置制取并收集氨氣

B. 用圖②裝置制取和收集純凈的Cl2

C. 用圖③裝置可以看到試管內(nèi)液體變?yōu)榧t色，滴加KCl溶液后顏色加深

D. 用圖④裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案