Question

下列物質(zhì)：①Cu   ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃  ⑤Ba（OH）₂溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是

 

；（填序號(hào)）
（2）Ba（OH）₂的電離方程式：

 

；
（3）寫出NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

 

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（5）Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

；
②溶液中由水電離出c（OH^-）═

 

；
③與某濃度HCl溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,pH的簡單計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，根據(jù)定義判斷；
（2）Ba（OH）₂的是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子；
（3）NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（4）碳酸為弱電解質(zhì)，電離方程式為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

[HCO3-][H+]

[H2CO3]

；
（5）①Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1molBa（OH）₂電離產(chǎn)生2molOH^-，所以C（OH^-）=C（Ba（OH）₂）×2，據(jù)此解答；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子都是由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-）；
③設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C（HCl），堿與酸體積分別為1L、9L，分別求出氫氧化根離子和氫離子的物質(zhì)的量，二者發(fā)生酸堿中和，所得溶液pH=11可知堿
剩余，求出剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量，依據(jù)：Kw=c（H⁺）×c（OH ^-）計(jì)算解答；

解答： 解：（1）③純醋酸、④NaHCO₃，在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，是化合物，所以屬于電解質(zhì)；①Cu是單質(zhì)，⑤Ba（OH）₂溶液屬于混合物，既不是
電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液態(tài)SO₂ 是化合物，但是本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；
故選：③④；
（2）Ba（OH）₂的電離方程式：Ba（OH）₂=Ba ²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba ²⁺+2OH^-；
（3）NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（4）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

[HCO3-][H+]

[H2CO3]

；溶液的pH=5.60，則：c（H⁺）=c（HCO₃^-）=2.5×10^-6mol/L，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．
帶入平衡常數(shù)表達(dá)式得K₁=4.16×10^-7，
故答案為：4.16×10^-7；
（5）①pH=13的Ba（OH）₂溶液，C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=10^-1mol/L，則C（Ba（OH）₂）=0.5×c（OH^-）=0.05 mol?L^-1，
故答案為：0.05 mol?L^-1；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），故水電離出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案為：10^-13 mol?L^-1；
③設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C（HCl），堿與酸體積分別為1L、9L，則n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，
反應(yīng)后剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol-c（HCl）×9L；
有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol?L^-1，則混合后c（OH ^-）=

Kw

C(H+)

=10^-3 mol?L^-1，
即：

0.1mol-C(HCl)×9L

10L

=10^-3 mol?L^-1，解得：c（HCl）=10^-2mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的判斷、離子方程式的書寫、溶液PH的有關(guān)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)靈活應(yīng)用．