【題目】下列關(guān)于膠體的知識說法正確的： （ ）

A. Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會發(fā)生電泳現(xiàn)象

B. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液

C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為：FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

D. 用過濾的方法可以分離溶液和膠體

【答案】B

【解析】A. Fe（OH）3的膠體不帶電，膠體的膠粒帶有正電荷，所以通上直流電后會發(fā)生電泳現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B. 淀粉溶液形成的分散系是膠體，用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液，B正確；C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為：FeCl3+H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，C錯(cuò)誤；D. 膠體和溶液均透過濾紙，用滲析的方法可以分離溶液和膠體，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色

B. U型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高

C. 小試管內(nèi)有少量白色固體析出

D. 小試管內(nèi)液體不分層，但有藍(lán)色晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2014·課標(biāo)全國卷Ⅰ，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．溴酸銀的溶解是放熱過程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15:14

B. 混合氣體中，CO與NO分子個(gè)數(shù)比1:2

C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積

D. 混合氣體中，CO與NO密度比14:15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系B< D；

③E是弱電解質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀釋0.1 mol·L－1 B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。

①c(B)/c(OH－)

②c(OH－)/c(H+)

③c(H＋)和c(OH－)的乘積

④OH－的物質(zhì)的量

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號)。

(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ｉ．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。

（1）①某溫度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，

②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

III．“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

④增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

⑤N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

IV．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃時(shí)，投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80％，則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbO主要用做電子管、顯像管、光學(xué)玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣（含PbSO435%，其余為CaSO4）生產(chǎn)PbO的主要流程。

已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法，即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。

根據(jù)以上流程回答下列問題：

（1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學(xué)式）。

（2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應(yīng)的離子方程式為_______；加入CaCl2的目的是________________。

（3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。

（4）已知NaOH濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙。所以，從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________、過濾、干燥。

（5）為了測定產(chǎn)品中PbO的純度，取0.4g研細(xì)的產(chǎn)品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫?zé)崾巩a(chǎn)品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點(diǎn)，消耗EDTA溶液8.30mL，計(jì)算產(chǎn)品中PbO的純度為_______（保留三位有效數(shù)字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是

A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中

C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

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同步練習(xí)冊答案