Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb＋SO===PbSO₄＋2e^－，正極PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O  。若制得Cl₂ 物質(zhì)的量為0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（   ）

A.0.025 mol         B.0.050 mol      C.0.10 mol    D.0.20 mol

Answer 1

【答案】 C

【解析】該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl^－－2e^－===Cl₂，可知制0.05 mol Cl₂轉(zhuǎn)移0.10 mol電子，再由鉛蓄電池總反應：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO===2PbSO₄＋2H₂O可看出每轉(zhuǎn)移2 mol e^－消耗2 mol H₂SO₄，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10 mol電子，將耗0.10 mol硫酸。

【狀元糾錯】有關電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應式列比例式求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡便，注意運用。由于電化學常常涉及到物理學中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關物理量如電流強度、電壓、電阻、時間、電量等，無疑有關電化學知識也必然是物理學和化學的交匯點。