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【題目】1)以CH3OH和空氣為原料的燃料電池,電解質為KOH溶液;卮鹣铝袉栴}:

OH移向____________極。

負極反應式為__________________________________。

電池中pH將逐漸______________(填增大、減少、不變)。

2)用上面的電池對下物質進行電解,其中a、b、c、de、f電極均為惰性電極,通電一段時間后, e極增重0.064g。則

①電源B極是____________極。

②甲池a電極反應式為 ___________________________________________

③乙池反應化學方程式________________________________________________。

④乙池共可收集到標準狀況下氣體體積為_____________mL,乙溶液的pH___________。(常溫,不考慮溶液體積變化)

【答案】 CH3OH —6e-+ 8OH= 6H2O+CO32 減小 2H++2e-= H 2 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 44.8 12

【解析】

1)①電池中陰離子向負極移動;

②負極發(fā)生氧化反應;

③電池總反應為:

2)根據(jù)e極增重,可知e極生成了銅,即e為陰極,故A為負極,B為正極,ac、e為陰極,bd、f為陽極。

1)①電池中陰離子向負極移動,故移向負極;

②負極發(fā)生氧化反應,甲醇發(fā)生氧化反應生成碳酸根,電極反應式為:;

③電池總反應為:,反應消耗氫氧根,故溶液pH減;

故答案為:負; ;減;

2)根據(jù)e極增重,可知e極生成了銅,即e為陰極,故A為負極,B為正極,a、c、e為陰極,b、d、f為陽極;

e極增重,可知e極生成了銅,即e為陰極,故A為負極,B為正極;

a為陰極,硫酸中氫離子在陰極放電生成氫氣,電極反應式為: ;

③乙池中為惰性電極電解氯化鈉溶液,總反應為: ;

④根據(jù)e極增重0.064g,即生成0.001molCu,故轉移電子0.002mol,因為是串聯(lián)電路,流過每個電極的電子數(shù)相同,根據(jù) ,可知c極產生0.001mol,d極產生0.001mol,乙池中產生0.002mol,故乙池中共收集到0.002mol氣體,0.002mol氣體在標準狀況下的體積為44.8mL氣體,,故pH=12;

故答案為:正;;; 44.8 ;12。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題:

(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp=___。

(2)一定溫度下,CdCO3Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2Ksp=3.2×10-14,則它們在水中的溶解能力較大的是___。

(3)在某含鎘廢水中加入Na2S,當S2-濃度達到7.9×10-8mol/L時,水體中Cd2+濃度為___mol/L,(已知:Ksp(CdS)=7.9×1027),此時是否符合水源標準?______(”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液。

1)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現(xiàn)象是:當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時,錐形瓶中溶液顏色由___,且30s不恢復原色。

2)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數(shù)字)c(NaOH)=__mol·L1。

3)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)

A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作

C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關系正確的是

A.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

B.濃度為0.1mol·L1的碳酸鈉溶液:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.0.1mol·L1NaHS溶液中離子濃度關系:c(OH)=c(H+)-c(S2)+c(H2S)

D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:c(Na)>c(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知:R、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

1標準狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質量是5.2g,則A的結構簡式為___________________

2己知A→B為加成反應,則X的結構簡式為_______;B中官能團的名稱是_________。

3反應①的化學方程式為______________________。

4E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應②的反應試劑和條件是_______________________。

5反應③的化學方程式為____________________________。

6E→F→G→H的轉化過程中,乙二醇的作用是__________________________。

7己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結構,則M的結構簡式為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

已知HCO3-+AlO2-+H2O==CO32-+Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:

鐵含量的測定

步驟一:稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時MnO4被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。

步驟三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO4被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL20.00 mL。請回答下列問題:

(1)滴定過程中,高錳酸鉀溶液應盛裝在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。

(2)用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關化學反應:________________; Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

(3)步驟三中滴定終點的判定:____________________。

(4)在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量____________。在步驟三中,若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),則測得的鐵含量__________。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(5)實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為__________

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【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應,150℃下所得氣體僅含2種組分,反應后固體的物質的量(n)的取值范圍是(  )

A. n≥1 B. 1n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AB、C、D、EF 原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:

1)請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖:_____。

2)下列說法正確的是_____。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大,所以沸點SiO2CO2

B.電負性順序:CNOF

CN2CO為等電子體,結構相似,化學性質相似

D.穩(wěn)定性:H2OH2S,原因是水分子間存在氫鍵

3)某化合物與F()(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成如圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是______

4)己知(BC)2是直線性分子,并有對稱性,且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構,則(BC)2σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。

5C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近,原因是______

6Fe3O4晶體中,O2-的重復排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7O2-圍成的正四面體空隙和36、78、9、12O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____,有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達式)

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