Question

【題目】（1）以CH3OH和空氣為原料的燃料電池，電解質為KOH溶液�；卮鹣铝袉栴}：

① OH－移向____________極。

② 負極反應式為__________________________________。

③ 電池中pH將逐漸______________（填增大、減少、不變）。

（2）用上面的電池對下物質進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電一段時間后， e極增重0.064g。則

①電源B極是____________極。

②甲池a電極反應式為 ___________________________________________。

③乙池反應化學方程式________________________________________________。

④乙池共可收集到標準狀況下氣體體積為_____________mL，乙溶液的pH為___________。（常溫，不考慮溶液體積變化）

Answer 1

【答案】負 CH3OH —6e-+ 8OH－= 6H2O+CO32－ 減小 正 2H++2e-= H 2↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 44.8 12

【解析】

（1）①電池中陰離子向負極移動；

②負極發(fā)生氧化反應；

③電池總反應為：；

（2）根據(jù)e極增重，可知e極生成了銅，即e為陰極，故A為負極，B為正極，a、c、e為陰極，b、d、f為陽極。

（1）①電池中陰離子向負極移動，故移向負極；

②負極發(fā)生氧化反應，甲醇發(fā)生氧化反應生成碳酸根，電極反應式為：；

③電池總反應為：，反應消耗氫氧根，故溶液pH減��；

故答案為：負； ；減��；

（2）根據(jù)e極增重，可知e極生成了銅，即e為陰極，故A為負極，B為正極，a、c、e為陰極，b、d、f為陽極；

①e極增重，可知e極生成了銅，即e為陰極，故A為負極，B為正極；

②a為陰極，硫酸中氫離子在陰極放電生成氫氣，電極反應式為： ；

③乙池中為惰性電極電解氯化鈉溶液，總反應為： ；

④根據(jù)e極增重0.064g，即生成0.001molCu，故轉移電子0.002mol，因為是串聯(lián)電路，流過每個電極的電子數(shù)相同，根據(jù) ，可知c極產生0.001mol，d極產生0.001mol，乙池中產生0.002mol，故乙池中共收集到0.002mol氣體，0.002mol氣體在標準狀況下的體積為44.8mL氣體，，故pH=12；

故答案為：正；；； 44.8 ；12。