9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．5.6g Fe粉與足量的稀硝酸完全反應，失電子總數(shù)為0.2NA
B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

分析 A．鐵與硝酸反應生成硝酸鐵；
B．二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g/mol；
C.0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與Cl-離子的濃度都是0.1mol/L，計算Na+與Cl-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算離子數(shù)目．
D.1個氨氣分子含有3個原子．

解答 解：A.5.6g Fe粉與足量的稀硝酸完全反應生成硝酸鐵，失電子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；
B．二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g/mol，2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g，故B錯誤；
C.0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與Cl-離子的濃度都是0.1mol/L，離子的總濃度為0.2mol/L，所以該溶液中含有的Na+與Cl-離子總數(shù)為1L×0.2mol/L×NAmol-1=0.2NA，故C正確；
D.17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為3NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，明確有關物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意硝酸的強的氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
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17．下列敘述正確的是（　�。�
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D．1.00L 1.00mol•L-1 NH4Cl溶液中含有6.02×1023個NH3分子

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A．元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價鍵
B．元素C、D形成的簡單離子的電子總數(shù)不同
C．元素C、D、E形成的常見單質(zhì)的熔沸點大�。篍＞D＞C
D．C、D、E三種元素最高價氧化物對應的水化物中D的酸性最強

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14．丙烯與按1：1聚合所得的產(chǎn)物中，聚合物的結構簡式可能有幾種表現(xiàn)形式（　�。�
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16．下列離子方程式正確的是（　　）
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17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
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