9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．5.6g Fe粉與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

分析 A．鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；
B．二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g/mol；
C.0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與Cl-離子的濃度都是0.1mol/L，計(jì)算Na+與Cl-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算離子數(shù)目．
D.1個(gè)氨氣分子含有3個(gè)原子．

解答 解：A.5.6g Fe粉與足量的稀硝酸完全反應(yīng)生成硝酸鐵，失電子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g/mol，2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與Cl-離子的濃度都是0.1mol/L，離子的總濃度為0.2mol/L，所以該溶液中含有的Na+與Cl-離子總數(shù)為1L×0.2mol/L×NAmol-1=0.2NA，故C正確；
D.17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，明確有關(guān)物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意硝酸的強(qiáng)的氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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17．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NH4Cl中含有6.02×1023個(gè)NH4Cl分子
B．1.00mol NH4Cl中，${NH}_{4}^{+}$的數(shù)目為6.02×1023
C．欲配制1.00L 1.00mol•L-1NH4CL的溶液，可將53.5gNH4Cl溶于1.00L水中
D．1.00L 1.00mol•L-1 NH4Cl溶液中含有6.02×1023個(gè)NH3分子

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A．元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價(jià)鍵
B．元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子的電子總數(shù)不同
C．元素C、D、E形成的常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大�。篍＞D＞C
D．C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中D的酸性最強(qiáng)

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1．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
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