由NO、H2、、CO2組成的混合氣體,通過足量的Na2O2充份反應(yīng)后,再用電火花點(diǎn)燃使其充份反應(yīng),最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸,無任何氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比為


  1. A.
    2﹕4﹕7
  2. B.
    2﹕4﹕5
  3. C.
    2﹕4﹕9
  4. D.
    3﹕5﹕8
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol

(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
c(N2c3(H2)

②試判斷K1
K2(填寫“>”,“=”或“<”)
③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d.混合氣體的密度保持不變
(3)對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是
cd
cd

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(4)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達(dá)到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
,則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=
25%
25%
,以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=
0.05mol/(L?min)
0.05mol/(L?min)

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求.如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:

(1)該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是:
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

(2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(3)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K1;
CO(g)+H2O(g )?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
75%
75%

(5)從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
.對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
D
D

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中所有分子和離子( 除水和氨分子外)等微粒從大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

(7)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
②試判斷K1
K2(填寫“>”,“=”或“<”)
③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d.混合氣體的密度保持不變
(3)對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是
CD
CD

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南豫東、豫北十所名校高三階段測試(四)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

乙醇是一種可燃性液體,按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料,某科研機(jī)構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法:

i2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1

原料氣氫氣

iiCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?? ΔH2

回答下列問題:

1)使用乙醇汽油(汽油用戊烷代替)燃料時.氣缸工作時進(jìn)行的反應(yīng)較多,寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

2)反應(yīng)(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A.增大壓強(qiáng)????? B.加催化劑?????? C.增大CO2的濃度????? D.及時分離體系中的乙醇

3)利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學(xué)方程式:

iiiCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?? ΔH3

寫出以CO(g)H2(g)為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式:___________________(焓變用H1、H3表示)。

4)反應(yīng)(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:

?? 由此推知反應(yīng)(ii)的焓變H2________0(填“>”、“=”或“<”)。某溫度下,向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣,經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得CH4的濃度變?yōu)?/span>0.5 mol/L。該溫度下,反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K=__________________,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_________。

5)機(jī)動車在改用乙醇汽油后,并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮?dú),?shí)驗(yàn)測得NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示:

由圖像可知,在沒有CO情況下,溫度超過775KNO的轉(zhuǎn)化率減小,造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________;在NOCO物質(zhì)的量之比為11的情況下,應(yīng)控制的最佳溫度為__________________左右。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省煙臺市高三3月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

1N2、O2H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+O2(g)=2NO(g)??? ? H=+1805kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??? H =-4836 kJ·mol-1;

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)??? H =-924 kJ·mol-1

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為? ???????????? ? 。

2)汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。

一定溫度下,將28mol NO、24mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

NO的平衡轉(zhuǎn)化率為??? 0~20min平均反應(yīng)速率v(NO) ??????????? 。25min時,若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N208 mol,則化學(xué)平衡將????????? 移動(向左、向右)

若只改變某一反應(yīng)條件X,反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II,變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的?? ?? (填字母代號)。

 

3)某化學(xué)小組擬設(shè)計以N2H2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池,則該電池的正極反應(yīng)式為? ????????????? ? 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變,下列說法正確的????? ??? (填字母代號)。

a.放電過程中,電解質(zhì)溶液的pH保持不變

b.溶液中的NH4Cl濃度增大,但Cl-離子濃度不變

c.每轉(zhuǎn)移6021023個電子,則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L電極反應(yīng)物被氧化

d.為保持放電效果,電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液

 

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