分析：電解B可得常見金屬單質C和氣體單質D，應為電解熔融的氧化鋁的反應，則B為Al2O3，C為Al，D為O2，說明X中含有Al元素，E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁，生成沉淀BaSO4，說明X中含有SO42-，所以X可能為Al2（SO4）3 或KAl（SO4）2[或Kal（SO4）2?12H2O]，
K的應用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，K應為Fe2O3，則J為Fe（OH）3，I為Fe（OH）2，說明Y中含有Fe2+，Y可KOH反應生成氣體，該氣體應為NH3，催化氧化可生成NO，最終生成HNO3，則F為NH3，G為NO，H為HNO3，說明Y中含有NH4+，E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁，生成沉淀BaSO4，說明YX中含有SO42-，則Y可能為（NH4）2Fe（SO4）2[或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，結合物質的性質、結構解答該題．
解答：解：電解B可得常見金屬單質C和氣體單質D，應為電解熔融的氧化鋁的反應，則B為Al
2O
3，C為Al，D為O
2，說明X中含有Al元素，E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl
2溶液出現(xiàn)渾濁，生成沉淀BaSO
4，說明X中含有SO
42-，所以X可能為Al
2（SO
4）
3或KAl（SO
4）
2[或Kal（SO
4）
2?12H
2O]，
K的應用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，K應為Fe
2O
3，則J為Fe（OH）
3，I為Fe（OH）
2，說明Y中含有Fe
2+，Y可KOH反應生成氣體，該氣體應為NH
3，催化氧化可生成NO，最終生成HNO
3，則F為NH
3，G為NO，H為HNO
3，說明Y中含有NH
4+，E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl
2溶液出現(xiàn)渾濁，生成沉淀BaSO
4，說明YX中含有SO
42-，則Y可能為（NH
4）
2Fe（SO
4）
2[或（NH
4）
2Fe（SO
4）
2?6H
2O]，
（1）F為NH
3，電子式為
，故答案為：
；
（2）由以上分析可知，X可能為Al
2（SO
4）
3或KAl（SO
4）
2[或Kal（SO
4）
2?12H
2O]，Y可能為（NH
4）
2Fe（SO
4）
2[或（NH
4）
2Fe（SO
4）
2?6H
2O]，
故答案為：Al
2（SO
4）
3或KAl（SO
4）
2[或Kal（SO
4）
2?12H
2O]；（NH
4）
2Fe（SO
4）
2[或（NH
4）
2Fe（SO
4）
2?6H
2O]；
（3）C為Al，與KOH溶液反應生成KAlO
2和H
2，反應的離子方程式為2Al+2KOH+2H
2O=2KAlO
2+3H
2↑，H為HNO
3，具有強氧化性，I為Fe（OH）
2，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe
3+和NO，反應的離子方程式為3Fe（OH）
2+10H
++NO
3-=3Fe
3++NO↑+8H
2O，
故答案為：2Al+2KOH+2H
2O=2KAlO
2+3H
2↑；3Fe（OH）
2+10H
++NO
3-=3Fe
3++NO↑+8H
2O．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意根據(jù)物質反應的化學現(xiàn)象采用正推和逆推相結合的方法推斷，學習中牢固把握相關基礎知識，此類題目可輕松解答．
（2分）
3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O（2分）
應滿足的關系是 。
已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液。
