14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
B．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
C．配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子
D．三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

分析 A．離子鍵通過(guò)陰陽(yáng)離子之間的相互作用形成，離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性；
B．金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的；
C．含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；
D．非金屬元素間可以形成離子鍵．

解答 解：A．離子鍵通過(guò)陰陽(yáng)離子之間的相互作用形成，離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成，所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故A正確；
B．金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故B正確；
C．配位鍵在形成時(shí)，含有孤電子對(duì)的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道，二者形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素間可以形成離子鍵，如氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子鍵，含有三種元素，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，明確離子鍵、共價(jià)鍵及金屬鍵特點(diǎn)即可解答，注意化學(xué)鍵中的關(guān)鍵詞“相互作用”的含義，知道配位鍵屬于共價(jià)鍵而不是單獨(dú)的一種化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：將乙醇和濃H2SO4按1：3（體積比）混合（放碎瓷片），迅速升溫至140℃
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：試劑順序--先加濃H2SO4，再加濃HNO3混合冷卻后，最后加苯
C．檢驗(yàn)鹵代烴消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將產(chǎn)生的蒸汽直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
D．鑒別礦物油和植物油：向汽油和植物油中分別加入一定量NaOH溶液加熱振蕩，觀察油層是否消失或變薄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列正確的是（　�。�
A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．pH=1的溶液中能大量共存的離子組：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
D．NO可用于某些疾病的治療

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
B．離子化合物不可能全部由非金屬構(gòu)成
C．H2O比H2S的沸點(diǎn)高是由于H2O中的O-H鍵更牢固
D．尋找半導(dǎo)體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．L電子層最多可容納的電子數(shù)為（　�。�
A．3個(gè)B．8個(gè)C．9個(gè)D．18個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B．1mol該氧原子質(zhì)量為aNAg
C．xg該氧原子所含的電子數(shù)為8xNAD．yg該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)分類（離子化合物、共價(jià)化合物）以及溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型．
化合物化學(xué)鍵的類型物質(zhì)分類溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型
Na2S
HCl
（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒．根據(jù)所學(xué)知識(shí)試回
答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.56．
（3）陽(yáng)離子向正極極移動(dòng)（填寫(xiě)正或負(fù)），反應(yīng)一段時(shí)間后整個(gè)溶液的堿性減弱（填增強(qiáng)，減弱或者不變）．
（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；電池總離子反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

（1）苯甲醛的分子式是C7H6O，1mol苯甲醛最多可以和4 mol H2加成．
（2）反應(yīng)①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物 I互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，和．
（3）下列關(guān)于化合物Ⅲ的說(shuō)法正確的是B
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色               
B．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)            
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（4）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（要求寫(xiě)出反應(yīng)條件），
該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）用丙酮（）代替化合物 I發(fā)生反應(yīng)②可以得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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