在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-11 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K+、Cl-、NO3-、S2-；  ②K+、Al3+、I-、SO42-；  ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
A、①③B、②⑤C、③④D、③⑤
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：常溫時(shí)，若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×10-11mol?L-1，為酸或堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：①NO3-和S2-在酸性溶液中不能共存，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②Al3+在堿性溶液中要轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故錯(cuò)誤；
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，一定大量共存，故正確；
④Ca2+、HCO3- 在堿性溶液中要轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，在酸性溶液中HCO3-要轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，故錯(cuò)誤；
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，一定大量共存，故正確；
所以③⑤正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意水的電離的影響因素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
Cu電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
 
；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：
Cu電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
 
_．
（2）請(qǐng)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3     ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4     ④
請(qǐng)回答：
（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H＞0？
 
（填序號(hào)）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
 
．  
A．a(chǎn)比b多    B． a比b少    C．a(chǎn)與b在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)根據(jù)上圖回答：
（1）寫出①的反應(yīng)類型
 

（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是
 

（3）分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
 

（Ⅱ）甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）試劑A的名稱為
 
，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）操作①是
 
．
（3）寫出甲苯和溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
（1）今有下列有機(jī)物：
a． b．CH3CH2CH2CH2CH3  c．CH3CH=CHCH3   d．CH3CH=CH2
①互為同分異構(gòu)體的是
 
；
②互為同系物的是
 
；
③核磁共振氫譜只有一個(gè)峰的是
 
．
（2）檸檬酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①檸檬酸中的官能團(tuán)有
 
．
②1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量
 
mol．
③檸檬酸可以發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
a．酯化反應(yīng)     b．加成反應(yīng)   c．氧化反應(yīng)    d．消去反應(yīng)
（3）溴系阻燃劑是目前世界上產(chǎn)量最大的有機(jī)阻燃劑，八溴醚是以苯酚為原料合成的，合成路線如下：

反應(yīng)①、③消耗Br2的物質(zhì)的量之比為
 
；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A（C12H15O3Cl）分子為含多種官能團(tuán)的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1（其中虛線為未知部分的結(jié)構(gòu)）．為推測(cè)A的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖2所示的轉(zhuǎn)化過程：

己知：①1mol B最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)．②C催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．③E能使溴的CCl4溶液褪色．  
回答下列問題：
（1）寫出C中官能團(tuán)的名稱
 
；
（2）寫出反應(yīng)類型：B→D：
 
，C→E：
 
．
（3）①D與堿性新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．②E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用右邊裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑；請(qǐng)指反應(yīng)的類型
 
．
（2）圓底燒瓶中盛裝了水，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是
 

（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是
 
．
（5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是
 
，作用是
 
．
（6）試管中收集的氣體是
 
，如果要在A處玻璃管點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如圖，回答下列問題．
（1）儀器A的名稱是
 
；A中加入沸石的目的是
 
；在燒杯中配制A中溶液的方法是
 
；在反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還可能混有少量
 
（填化學(xué)式）
（3）用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷合理的是（　�。�
A、生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
B、上述反應(yīng)過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+
D、直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4

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