6．工業(yè)上制乙醇的方法是（　�。�
A．淀粉發(fā)酵B．乙烯加水C．乙醛還原D．乙酸乙酯水解

分析 工業(yè)制法工業(yè)上一般用淀粉發(fā)酵法或乙烯直接水化法制取乙醇，據(jù)此解題．

解答 解：工業(yè)制法工業(yè)上一般用淀粉發(fā)酵法或乙烯直接水化法制取乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解得到酒精，乙烯與水能加成得到乙醇．
故選AB．

點評 本題考查有機物的制備，明確常見的有機反應是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下．

已知25℃時，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，
控制溫度70℃的目的是讓鈣離子沉淀完全．
（4）BaCl2濾液經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1  
下列關系式中正確的是（　　）
A．b＜a＜0B．b＞a＞0C．a=b＜0D．a=b＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在相同溫度、壓強條件下，將同體積的CO2 分別通入下列溶液中，能得到 $HCO_3^-$濃度最大的是（　　）
A．過量氨水溶液B．過量飽和Na2CO3 溶液
C．過量CH3COOH 溶液D．過量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質子數(shù)是Y原子質子數(shù)的兩倍．下列有關這四種元素的相關敘述正確的是（　　）
A．R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高
B．X與Z組成的化合物溶于水呈堿性
C．只有Y元素存在同素異形體
D．X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．53g碳酸鈉中含NA個CO32-
B．0.1molOH-含NA電子
C．22.4LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
D．標準狀況下11.2L臭氧（O3）中含NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．溶質相同、質量分數(shù)為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質的量濃度為c mol/L．關于求溶質的摩爾質量，下列說法正確的是（　�。�
A．只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶質的摩爾質量
B．只要知道混合前兩份溶液的物質的量濃度（c），就能求出溶質的摩爾質量
C．只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V），就能求出溶質的摩爾質量
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即：堿式碳酸銅中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同．某實驗小組設計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應制備：稱取14.0g CuSO4•5H2O、16.0g Na2CO3•10H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應時有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成．
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解．
③檢驗濾液中是否含有SO42-的方法是取最后一次洗滌液于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42-，否則沒有．
（2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4 溶液加入Na2CO3溶液或將Na2CO3溶液加入CuSO4 溶液的加料順序進行實驗．影響產品組成和產率的因素可能有溫度、反應物配比、加料順序．（列1 點）
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2•CuCO3 表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu（OH）2•nCuCO3，不同來源的堿式碳酸銅的m、n 值需要具體測定．
（3）熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m 和n 的比值．
①儀器c 的名稱是漏斗．
②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至漏斗中水面比量氣管中高，靜置，水面不發(fā)生變化則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

 實驗序號 樣品質量/g CO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
 1 0.542 44.82
 2 0.542 44.80
 3 0.542 44.78

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