在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是       (        )

A．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

B

解析試題分析：此題關鍵在于升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，由此可以判斷出反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生了變化，那么可以判斷出A物質不是氣態(tài)，且反應向右進行，即為吸熱反應。A、錯誤；B、正確；C、由于A不是氣態(tài)加入少量A物質不能改變反應物的濃度。D、反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，改變壓強平衡移動。
考點：考查影響化學反應平衡的因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1 mol NH3。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，達到平衡時，NH3的質量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2KJ。則x、y的值分別為(    )

A．1.5, 6.5B．2, 8C．5, 21D．3, 13

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于A2 + 3B2  2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應，一定生成2mol SO3
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
C．平衡時SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時SO2的濃度為O2濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（  ）

A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由可逆反應繪出圖像如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是 （    ）

A．反應物中一定有氣體 B．生成物中一定有氣體
C．正反應一定是放熱反應 D．正反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是          ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件下化學反應速率最大的是(　　)

A．20℃0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與0．5 g塊狀碳酸鈣反應
B．10℃ 0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應
C．10℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應
D．20℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該反應是吸熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，A的轉化率不變
C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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