（8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是                          （用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序                          ；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是            ，反應(yīng)的離子方程式為                   。
CO32－+H2O  HCO3－+OH－；c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)；
有氣泡及白色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失；
2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是 (    )
A．氯化銨B．硫酸鉀C．硝酸鈉D．醋酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的電離平衡是______________________________________和________________________________，水解反應(yīng)為_(kāi)________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝             、c( Cl—)＝             
（3）c ( NH4+)         0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）寫(xiě)出溶液中電荷守恒的等式______________________________________    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問(wèn)題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫(xiě)字母)。
A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的離子積KW＝c2(OH－)
C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴濃度均為0.1mol/L的8種溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2  ⑤NaOH ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是(填寫(xiě)編號(hào)) ________________。
（2）氯化鋁水溶液呈    性，原因是（用離子方程式表示）：                 ，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是         （寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)且正確的是(   )
A．HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系的表述中，正確的是
A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是(    )
A．酸性HY>HXB．結(jié)合H+的能力Y->CO>X->HCO
C．溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小。
B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L
C．稀釋后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大
D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱。

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