【題目】25℃時,分別向等體積pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀釋,稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示:
已知25℃時,HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5
(1)表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是____(填“A”或“B”)。
(2)pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是____(填化學(xué)式)。
(3)25℃時,等濃度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。
(4)25℃時,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,當(dāng)pH=7時,所加KOH溶液的體積____(填或“<”)20mL。
(5)用相同濃度的AgNO3溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是______。(填離子符號)
【答案】A HCN > < I-
【解析】
已知25℃時,HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5,HCN的電離平衡常小于CH3COOH的電離平衡常數(shù),故CH3COOH的酸性比HCN的酸性強,酸性越強則酸對應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱;沉淀溶解平衡的應(yīng)用。
(1)CH3COOH的酸性比HCN的酸性強,pH相等時,加水稀釋相同的倍數(shù),酸性較強的pH變化大,故A表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線;
(2)由于HCN的電離平衡常小于CH3COOH的電離平衡常數(shù),則物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和HCN溶液,CH3COOH在溶液中電離出的c(H+)大于與HCN在溶液中電離出的c(H+),故pH相等的CH3COOH溶液和HCN溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是HCN溶液;
(3)酸性越強則酸對應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱,由于CH3COOH的酸性比HCN的酸性強,所以CN-的水解能力比CH3COO-的水解水解強,故25℃時,等濃度的NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH;
(4)25℃時,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,當(dāng)加入KOH溶液的體積為20mL時,CH3COOH與KOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK,CH3COOK是強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故當(dāng)pH=7時,所加KOH溶液的體積<20mL;
(5)由圖像可知-lgc(X-)的值越大,則c(X-)越小,當(dāng)c(Ag+)相同時,開始產(chǎn)生沉淀c(I-)最小,故用相同濃度的AgNO3溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,首先沉淀的離子是I- 。
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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為_______,結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):
已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。
(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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【題目】氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體,在化工領(lǐng)域用途廣泛。實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下:
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________該反應(yīng)需要在冰水浴中進行,可能的原因是____________。
(2)操作I的名稱__________。
(3)反應(yīng)②中Na2SO3的目的是_____________________。
(4)操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究:
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_________,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________。
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為____,其用于證明該假設(shè)成立的方法為________________。
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) +SiCl4(g),應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B.a、b處反應(yīng)速率大。va大于vb
C.溫度一定時使用更優(yōu)質(zhì)催化劑,可使k正、k逆增大,k正與k逆的比值增大
D.343K時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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【題目】7.8克過氧化鈉固體在常溫低壓下,與一定量的水蒸氣反應(yīng),最終得到固體16.8克,此固體物質(zhì)中一定含有
A.NaOH·H2OB.NaOHC.Na2O2·2H2OD.Na2O2·8H2O
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( )
A.圖1表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B.圖2表示已達平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=-91 kJ·mol-1
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)
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【題目】25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH)> c(H+)
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【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.溶液中滴入稀鹽酸:SO32-+2H+=H2O+SO2↑
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+
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