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20．某有機物甲經氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲經水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反應可得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推斷甲的結構簡式為（　�。�
A．Cl-CH2-CH2-OHB．Cl-CH2-CHOC．HCOOCH2ClD．HO-CH2-CH2OH

分析 由1mol丙和2mol乙反應可得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）可知，丙為二元醇，它又是A水解的產物，故A中含有一個氯原子（可以水解成醇）和一個羥基（可以氧化成酸），以此解答該題．

解答 解：乙應為CH2ClCOOH，甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），說明甲水解后生成
CH2OHCH2OH，則甲為CH2ClCH2OH．
故選A．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據乙的分子式確定乙的結構簡式，根據丙和乙反應產物確定甲的組成和結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量小于150，其中含碳的質量分數為70.6%，氫的質量分數為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構可能有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1molA消耗1mol NaOH，則A的所有可能的結構簡式是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有4種，其中不能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是：CH3COOC6H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了改善空氣質最，下列措施不合理的是（　�。�
A．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風能等新能源
B．淘汰落后產能，將污染嚴重的企業(yè)從城市遷往農村
C．控制城市機動車持有量，實行機動車限號行駛
D．倡導綠色化學理念，努力實現“原子經濟”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是b．
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結構呈直線型
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵．
①最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結構簡式）．
③種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2（晶胞結構如2圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數式表示，NA表示阿伏伽德羅常數〕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A（填選項），實驗現象為產生淡黃色沉淀，化學反應方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為①③④． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2-比Cl-還原性強；
④HCl比H2S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現的實驗現象下層為紫色，寫出反應的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甘油是一種在醫(yī)藥、化妝品等方面應用廣泛的保濕、保潤劑，也是一種重要的工業(yè)原料，可用于合成環(huán)氧樹脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烴A合成甘油及其衍生物的一種路線如圖所示，請回答下列問題．

己如：①烷烴A的相對分子質量為44；B的核磁共振氫譜有兩個峰．
②
（1）A 的分子式（或化學式）為C3H8，F的官能團是羥基．
（2）B→C的反應類型屬于消去反應；F→G的反應類型屬于縮聚（填“加聚”或“縮聚”）反應．
（3）B的同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2Br，C與Cl2反應除生成D外，另一無機產物為HCl（寫化學）．
（4）由D→E的化學方程式為：．
（5）硝化甘油既是一種炸藥，也是一種心絞痛急救藥，它可由F與硝酸制得．硝化甘油的結構簡式為．
（6）1mol M與足量的NaOH 洛液完全反應，至少消耗NaOH3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把6.5g Zn放入足量鹽酸溶液中完全反應，計算：
（1）生成氫氣的體積（標準狀況）；
（2）反應后溶液體積為200ml，問所得溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質，某興趣小組設計并進行了以下實驗探究．請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→B、A→C、D→E；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2．請設計實驗，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質，還含有Ca（ClO）2
假設2：該漂白粉全部變質，還含有CaCO3；
假設3：該漂白粉部分變質，還含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②設計實驗方案，進行實驗．請在下表中寫出實驗步驟、預期現象和結論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca2+和Cl-．）
實驗步驟預期現象與結論
步驟1取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1鹽酸溶解后，再把生成的氣體通入新制澄清石灰水中．若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；
若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立．
步驟2已確定漂白粉變質，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1 HCl溶液，再加入幾滴品紅溶液振蕩．若品紅溶液不褪色，則假設2成立；
若品紅溶液褪色，則假設3成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將廣泛應用于航空工業(yè)的某合金（兩種金屬組成）投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應，放出紅棕色氣體X和藍綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO2和X同時吸收處理，原理如圖所示：

X被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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