Question

向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）溶液A中一定存在的金屬陽離子是

 

．
（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有

 

．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe₂O₃ D．Cu和Fe₂O₃   E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的過量與不足情況判斷溶液A中一定存在的金屬陽離子；
（2）由于碳不與稀硫酸反應(yīng)，所以屬于的固體B中一定含有碳粉，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）當(dāng)銅過量或恰好與鐵離子反應(yīng)時(shí)，此時(shí)溶液A中不含有Fe³⁺，一定含有Fe²⁺、Cu²⁺；當(dāng)銅不足時(shí)，銅完全反應(yīng)后Fe³⁺有剩余，則A溶液中含有金屬離子為：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，所以A溶液中一定含有的金屬陽離子為：Fe²⁺、Cu²⁺，
故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）A．炭粉：當(dāng)稀硫酸足量，且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)時(shí)，剩余的固體只有碳粉，故A正確；   
B．炭粉和Cu：當(dāng)銅粉過量時(shí)，反應(yīng)后的固體可能為碳粉和銅，故B正確；   
C．炭粉和Fe₂O₃：當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，銅完全反應(yīng)，氧化鐵部分溶解，則屬于的固體為碳粉和氧化鐵，故C正確；
D．Cu和Fe₂O₃：剩余的固體中一定含有碳粉，故D錯(cuò)誤；
E．炭粉、Cu和Fe₂O₃：當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，碳粉、銅和氧化鐵都可能有剩余，故E正確；
故答案為：ABCE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)及其應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子共存的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．