(12分)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。
⑴圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是______(選填“A”、“B”或“C”);
⑵圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的
熱化學(xué)方程式:___________________________________;
⑶下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/ kJ·mol–1 | 198 | 360 | 498 | X |
已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示,
則上表中X=_______________。
⑷0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6放出的熱量為_(kāi)__________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(8分)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考(理)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(8分)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 | B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 |
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 | D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西上饒中學(xué)高一零點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)班下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
NO2+COCO2+NO,2 min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速為 。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
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