Question

根據(jù)下面物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：



（1）寫(xiě)出B、F物質(zhì)的化學(xué)式B______  F______．
（2）如果1molNa₂O₂與足量的C物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)．
（3）反應(yīng)①②③④中是吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）______，反應(yīng)①②③④⑤⑥中不是氧化還原反應(yīng)的是______．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④⑤的化學(xué)方程式：
④______；⑤______；
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑥在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（D是足量的）
⑥______
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)課堂小實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)④是放熱反應(yīng)．______．

Answer 1

焦炭和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成CO和H₂，二者與G反應(yīng)后的產(chǎn)物都能與Na₂O₂反應(yīng)，則G為O₂，A、B為CO和H₂中的物質(zhì)，C、D為CO₂和H₂O中的物質(zhì)，E、F為Na₂CO₃和NaOH中的物質(zhì)，本題的關(guān)鍵是E+D→F+G，由此看判斷應(yīng)是NaOH和CO₂的反應(yīng)，所以A為H₂，B為CO，C為H₂O，D為CO₂，E為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃，G為O₂，則
（1）由以上分析可知B為CO，F(xiàn)為Na₂CO₃，故答案為：CO；Na₂CO₃；
（2）由反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ 可知，中O以上化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，應(yīng)為N_A個(gè)，
故答案為：N_A；
（3）焦炭和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的燃燒、過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)以及酸性氧化物與堿的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；反應(yīng)⑥為二氧化碳與NaOH的反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有變化，為非氧化還原反應(yīng)，
故答案為：①；⑥；
（4）反應(yīng)④為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，反應(yīng)⑤為過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）反應(yīng)⑥為二氧化碳與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故答案為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（6）反應(yīng)④為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，可用溫度計(jì)測(cè)量溫度的變化，具體操作為在燒杯放入少許的水，用溫度計(jì)記下溫度，取少量過(guò)氧化鈉固體溶于燒杯中，玻璃棒攪拌溶解，用溫度計(jì)記下溫度，溫度升高，證明過(guò)氧化鈉溶于水放熱，
故答案為：在燒杯放入少許的水，用溫度計(jì)記下溫度，取少量過(guò)氧化鈉固體溶于燒杯中，玻璃棒攪拌溶解，用溫度計(jì)記下溫度，溫度升高，證明過(guò)氧化鈉溶于水放熱．