（1）25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學(xué)方程式為
 
                
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）2g氫氣是1mol，注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)燃燒熱的概念來(lái)回答；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，2g氫氣是1mol，即熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律，①-②得可得：C燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故答案為：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)）不能達(dá)到目的是（　�。�
A、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
B、FeSO4溶液（KSCN溶液）
C、漂白粉（稀硝酸）
D、NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一有機(jī)物A（C6H12O2）可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且B不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A、6種B、8種C、9種D、13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，取0.2mol/L的HCl溶液與a mol/L的MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則測(cè)得溶液的pH為b，下列推斷不正確的是（　�。�
A、若a=0.2，b=6，則混合溶液中c（MOH）=（10-6-10-8）mol/L
B、若a=0.2，則b一定小于或等于7
C、若a＞0.2，b=7，則混合溶液中c（Cl-）=c（M+）=0.2mol/L
D、若a=0.4，b＞7，則混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq） 時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A、NaOH
B、NH4Cl
C、MgSO4
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
．
（2）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
 
；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
；
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用
 
．（填序號(hào)）①NaOH  ②Ca（OH）2  ③BaCl2=4 ④K2SO4⑤Ca（NO3）2
（4）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
①其中被還原的元素是
 

②當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
．
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
，R元素的符號(hào)
 
，該物質(zhì)中R元素所含質(zhì)子數(shù)目為
 
．（NA表示阿常數(shù)的值）
（6）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
 
（填序號(hào)）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（　�。�
A、
c(H+)
c(CH3COOH)
B、
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
C、
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
D、
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，正向移動(dòng)
D、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)小組中甲同學(xué)按圖完成實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)將圖中鹽橋（瓊脂和飽和氯化鉀）換成U形銅絲代替鹽橋，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，ZnSO4溶液中陰離子總濃度不會(huì)發(fā)生改變
B、甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，Zn片被氧化，銅片被還原
C、乙同學(xué)將鹽橋換成銅絲后，導(dǎo)線中電流方向不會(huì)發(fā)生變化
D、乙同學(xué)將鹽橋換成銅絲后，U形銅絲的兩端電極反應(yīng)類型一致

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