Question

10．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30% H₂O₂，反應(yīng)生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脫水干燥得到CaO₂．
完成下列填空：
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂．
（2）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
（3）檢驗CaO₂•8H₂O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）．
若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，氯化銨可以循環(huán)利用；
（3）CaO₂•8H₂O表面會附著氯化銨，用硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子判斷是否洗滌干凈；
（4）發(fā)生反應(yīng)：2CaO₂$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O₂↑，由氧氣體積結(jié)合方程式計算產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．

解答 解：（1）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂；
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，第①步消耗氯化銨，第②步又生成氯化銨，故氯化銨可以循環(huán)利用，
故答案為：NH₄Cl；
（3）CaO₂•8H₂O表面會附著氯化銨，檢驗洗滌干凈方法為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈，
故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；
（4）設(shè)產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則：
2CaO₂$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O₂↑
144g            22.4L
mg×y           V×10^-3L
所以144g：mg×y=22.4L：V×10^-3L
解得y=$\frac{144V}{22400m}$=$\frac{9V}{14m}$%，
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量，
故答案為：$\frac{9V}{14m}$%；樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．

點(diǎn)評 本題考查制備實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查離子檢驗、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)含量測定等知識點(diǎn)，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是題給信息的挖掘和運(yùn)用．