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對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應速率的措施是（　�。�
A．增大容器容積B．移去部分SO3
C．通入大量O2D．降低體系溫度
A、增大容器容積，減小了體系的壓強，壓強減小，正反應速率減小，故A錯誤．
B、移去部分三氧化硫，反應物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小，故B錯誤．
C、通入大量氧氣，增大反應物的濃度，能增大正反應速率，故C正確．
D、降低體系的溫度，正逆反應速率都減小，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在密閉容器中，發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），下列情況能夠降低該反應速率的是（　�。�
A．縮小容器體積B．及時移走D氣體
C．降低溫度D．增加氣體A的用量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，X2、Y2、Z2的物質的量相等
C．t2-t3，反應不再發(fā)生
D．t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體．下列所采取的措施，不能夠加快該反應速率的是（　�。�
A．再加入30mL1mol/L鹽酸
B．改用20mL6mol/L鹽酸
C．改用3g粉末狀大理石
D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H2O2是實驗室常用的一種化學試劑．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2%H2O2溶液無
②10mL5%H2O2溶液無
③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是______，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是______．

Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
（2）加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因______，計算H2O2的初始物質的量濃度______．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學反應速率的是（　�。�
A．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
B．把石灰石固體研細后與鹽酸反應
C．把盛有Cu和稀硝酸的試管浸泡在熱水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子每一次碰撞都能發(fā)生反應．
B．反應物用量增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率增大．
C．有能量的分子叫活化分子．
D．當碰撞的分子具有足夠能量和合適的取向，才能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙（如圖所示）兩個容積相同的容器中進行如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持溫度相同，分別向兩個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時兩容器中C的體積分數(shù)的大小關系為（　�。�
A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．無法確定

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