Question

（2009?湛江一模）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

B．1L0.1mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、利用電荷守恒來分析；
B、CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，則n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），再利用銨根離子和銅離子的水解來分析；
C、利用電荷守恒和物料守恒來分析；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，利用酸的電離大于鹽的水解來分析．

解答：解：A、因HCOOH溶液不顯電性，共有HCOO^-、OH^-、H⁺三種離子，則電荷守恒式為c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B、CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，則n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），但在溶液中因銨根離子和銅離子的水解使溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），因銨根離子水解則
c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺），水解的程度很弱，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、因NaHCO₃溶液不顯電性，電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）①，物料守恒式為c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）②，則①-②可得
c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H₂CO₃）③，該溶液中因碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（OH^-）≠=c（H⁺），即c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H⁺）≠c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，HX的電離大于NaX的水解，則c（X^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的電荷守恒式和物料守恒式及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是解答本題的關(guān)鍵，本題中C是學(xué)生解答的難點．