配制1mol/L NaOH溶液100mL，填寫下列空白

（1）計算所需NaOH的質(zhì)量       g

（2）用托盤天平稱量NaOH

（3）將NaOH固體倒入         中溶解，并用玻璃棒不斷攪拌

（4）待溶液冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，此操作中玻璃棒的作用是        

（5）用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如果沒有此操作，將導(dǎo)致所配制溶液濃度      （填偏高、偏低或無影響）

（6）向容量瓶中加水至刻度線下1~2cm，改用           滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切。在此操作中，如果俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致所配溶液的濃度          （填偏高、偏低或無影響）

（7）反復(fù)倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，將導(dǎo)致所配溶液濃度         （填偏高、偏低或無影響）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH3COONa    ④NaOH    ⑤FeCl3．
（1）pH由小到大排列順序為
①＜⑤＜②＜③＜④
①＜⑤＜②＜③＜④
（填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
；
（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：

（1）試劑X的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
，反應(yīng)I的離子方程式是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
實驗室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實驗名稱是
中和滴定
中和滴定
．
（2）按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實際工業(yè)的角度，你認(rèn)為方案
方案一
方案一
更合理，理由是
步驟少，操作簡單
步驟少，操作簡單

（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣噴泉實驗．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，防止分液漏斗堵塞
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，防止分液漏斗堵塞

②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的
C
C
（填字母序號）．
A．生石灰    B．燒堿    C．膽礬    D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈
紅
紅
色，用離子方程式解釋原因
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達(dá)終點？
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

（2）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
C
C

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有
ABDE
ABDE

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于100mL  1mol?L-1 Na2CO3溶液的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液的說法正確的是

A．溶質(zhì)N a2CO3質(zhì)量為10.6g                 B．用100mL 的容量瓶配制             

C．N a2CO3的摩爾質(zhì)量為106g·mol-1       D．量取水的體積小于100mL

 

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