【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A.混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.H2SO4濃度為5 mol·L-1
【答案】D
【解析】
試題分析:A.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3- +4H+ =Fe3+ +NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,所以n(NO3-)=2n(Fe)=2×(11.2g÷56g/mol)=0.4mol,正確;B.由圖像可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3- +4H+ =Fe3+ +NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+ =3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑,正確;C.硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣,并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,正確;D.反應(yīng)消耗22.4g鐵,也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的濃度是c=0.4mol÷0.1L=4mol/l,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
③ | 將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
(1)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是:探究同周期元素的__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【實(shí)驗(yàn)二】 為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如下圖。
(3)試劑A是 ;試劑B是 ;試劑C是 。
(4)試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ,加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是: 。以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的非金屬性,反應(yīng)的離子方程式為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中,正確的是( )
A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. 還原性:W->Z2-
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2,6-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________,其一氯代物有_________種。
(2)按系統(tǒng)命名法下列有機(jī)物的名稱是______________。
(3)某化合物的分子式為C5H11Cl,其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6:4:1,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______ _;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A,A在不同的氧化劑作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8),B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D(C6H14O6)。已知,相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是:RCHO最易,R—CH2OH次之,最難。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上填寫A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
A: ;B: ;C: ;D: 。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
淀粉→A:
A→D:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物Ⅰ的分子式為 ,2mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應(yīng)。
(2)CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明條件)。
________________________________________________________________________。
(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫出滿足該條件的同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____________。在一定條件下,化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng),生成有機(jī)物Ⅴ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。
(5)下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是________(填字母)。
A.屬于烯烴 B.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。按如圖所示關(guān)系可以合成甲,其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)得到。
已知:
a.—CH2OH + —CH2OH—CH2OCH2— + H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5,A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%,其余為氫元素和氯元素,且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰,峰面積之比為2∶2∶1,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________。
(2)試劑I的名稱是__________________;B→C的反應(yīng)類型是__________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①D→E___________________________________________________________________;
②C+F→G+NaCl_________________________________________________________。
(4)E的一種同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物有兩種,一種能使溴水褪色,另一種在滴加飽和溴水后,有白色沉淀生成,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42–)
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