在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）＝逆（SO3）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

 

B

解析:平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化，所以A正確。恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)隨氣體的物質(zhì)的量增加而增大�；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)前后質(zhì)量是不變，但反應(yīng)前后氣體體積是變化的，所以選項(xiàng)C和D均是正確的。選項(xiàng)B中的反應(yīng)速率方向是相同的，在任何情況下生成x molSO3的同時(shí)消耗x molSO2是橫成立的，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，，平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同．
（1）通過計(jì)算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x=
1
1
，y=
3
3
．平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)
1
9
1
9

（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）如果把上述反應(yīng)在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為
73.6
73.6
kJ．
②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B、混合氣體顏色保持不變C、混合氣體的密度保持不變D、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

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