【題目】根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問題：

（1）上表中，第一電離能最小的元素是__(填元素名稱，下同)，電負(fù)性最大的元素是__。

（2）某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性，寫出該元素與c元素形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__。

（3）在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是___(填元素符號(hào))，其價(jià)電子排布式為__；未成對電子數(shù)最多的是__(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__；有兩個(gè)未成對電子的元素是__(填元素符號(hào))；M層有兩個(gè)空軌道的是__(填元素符號(hào))。

【答案】鈉 氟 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Cl 3s23p5 P H3PO4 Si和S Al

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為C元素，b為N元素，c為O元素，d為F元素，e為Na元素，f為Mg元素，g為A1元素，h為Si元素，i為P元素，j為S元素，k為C1元素，l為Ar元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素：同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小。第一電離能最小的元素是鈉；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，電負(fù)性最大的元素是氟，故答案為：鈉；氟；

（2）某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性，該化合物為氫氧化鋁，則該元素是g，該元素與c元素形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；

（3）e～k元素屬于同周期元素，同一周期，從左向右，原子半徑減小，原子半徑最小的是Cl；為17號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為3s23p5；未成對電子數(shù)最多的價(jià)電子排布式為3s23p3，是P元素；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；有兩個(gè)未成對電子的元素的價(jià)電子排布式為3s23p2和3s23p4，為Si和S元素；M層有兩個(gè)空軌道的價(jià)電子排布式為3s23p1，是Al元素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時(shí)，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

名稱

結(jié)構(gòu)簡式

（1）

___

（6）最簡單的有機(jī)物

___

（2）

___

（7）對氫氣的相對密度為46的某芳香烴

___

（3）

___

（8）甘油

___

（4）

___

（9）最重要的化工石油水平衡量標(biāo)準(zhǔn)

___

（5）HCHO

___

（10）碳原子數(shù)在3-6的烷烴中其一氯代物只有一種

___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結(jié)構(gòu)簡式 ______________________。

（3）由D生成N的反應(yīng)類型是_________，B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（5）物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是：，則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 ______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是

A. 向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B. 濾渣可能是兩種單質(zhì)的混合物

C. 濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D. 加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的方程式的是（ ）

A.與水反應(yīng)：

B.溶液中加入溶液：

C.鐵粉和水蒸氣反應(yīng)：

D.含有的溶液中，通入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，二氧化硫含有的原子數(shù)等于

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含分子數(shù)為

C.常溫常壓下，水所含電子數(shù)為

D.常溫常壓下，與混合物含有的硫原子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制稀鹽酸和溶液各

②取一粒藥片（）研碎后加入蒸餾水

③加入稀鹽酸

④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為。

請回答下列問題：

（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）配制上述稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。

（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

（4）某同學(xué)四次測定的數(shù)據(jù)如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

13.40

11.90

12.10

12.00

請根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（5）若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，會(huì)使所測碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_________。

a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進(jìn)行滴定

b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品

c 用溶液滴定時(shí)，開始讀數(shù)平視，終點(diǎn)俯視

d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后無氣泡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

Ⅰ．用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準(zhǔn)有氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色； Ⅳ．將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。

已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和________________________。

（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________________。

（4）滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。

（6）當(dāng)河水中含有較多NO3－時(shí)，測定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)

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